Introduccion a la quimica

Quimica: es una ciencia natural que estudia la materia en transformacion, la energia, las leyes que rigen la misma, la espontaneidad con las que se producen dichas transformaciones
Materia: es todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. Ej una lapicera
Masa. Es la cantidad de materia
Propiedades de la materia
Propiedades extensivas. Son todas aquellas que dependen de la cantidadde materia. Por ej: masa, peso. Volumen, tamaño…etc
Propiedades intensivas: son todas aquellas que dependen de la cantidad de materia. Por ej: propiedades organolépticas (color, sabor, olor, textura), propiedades físicas (punto de fusión, punto de ebullición, densidad…etc.
Molecula: es la menor porción de materia, que conserva las propiedades intensivas del sistema.
Atomo: es la porción demateria que forma parte de la molecula
Energia: es la capacidad que tienen los cuerpos en producir trabajo
Calor: es una forma de energia unidireccional y espontanea en transito. Fluye desde un sistema de mayor temperatura hacia un sistema de menor temperatura
Energia interna: es la energia propia de las partículas que forman el sistema. Es la suma de la energia cinetica mas la energia potencialEnergia cinetica: es la energia que tienen las moleculas en movimiento
Energia potencial: es la energia almacenada que tienen las moleculas en reposo
Estados de agregacion de la materia
Los estados de la materia son: solido liquido y gaseoso
Solido: tienen forma y volumen propio
Liquido: tienen volumen propio, pero adoptan la forma del recipiente que los contiene
Gaseoso: no tienen formani volumen propio, pero pueden adoptar la forma del recipiente que los contiene

Cambios de estado de la materia

Cambios físicos: se produce un cambio físico cuando no se altera la composición quimica de las moléculas que forman la materia. Por ej: el corte de una madera
Cambios químicos: se produce un cambio químico cuando se rompen los enlaces intramoleculares y los atomos de la moleculase reordenan y dan otras sustancias con propiedades intensivas distintas. Por ej: la quema de madera
Sistema material: es una porción del universo que se aisla real o imaginariamente para su estudio
Clasificación
Según sus componentes (sustancias que forman el sistema)
Sistema Homogéneo: son aquellas que están constituidas por una sola fase. Por ej: agua y alcohol
Clasificación del sistemahomogéneo
Sustancia pura. Es aquella sustancia que no se puede descomponer por medios físicos.
Sustancias simples: son aquellas que están constituidas por la misma clase de atomos. Por ej O2, O3, C…etc
Sustancias compuestas: son aquellas sustancias que están constituidas por distinta clase de atomos. Por ej H2O, NaCl…etc
Elemento químico: es el constituyente común de unasustancia simple. Por ej O, H,… etc
Símbolo químico. Son aquellos con los cuales se identifica a un elemento químico determinado
Las sustancias compuestas, están formadas por ELEMENTOS QUIMICOS Y NO POR SUSTANCIAS SIMPLES.
Solución. Es la mezcla de un soluto mas un solvente. Y es un sistema fraccionable por métodos físicos
Las soluciones pueden ser, solidas, liquidas o gaseosasSolida: puede estar formada por
Solido + solido = aleación por ej: oro 18 K, bronce, acero
Solido + liquido = amalgama por ej: amalgama que se utiliza en odontología
Liquida: puede estar formado por:
Liquido + solido (org o inorg) ( el solido debe ser soluble)
Liquido + liquido (para que 2 liquidos formen una solución, estos deben sermiscibles)
Liquido + gaseoso
Gaseoso: siempre es:
Gaseoso + gaseoso + gaseoso….
Las soluciones pueden ser: diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas
Diluidas: cuando a una dada temperatura admite mas soluto
Concentradas: cuando esta cerca del punto de saturación
Saturada: cuando a una dada temperatura no admite mas soluto
Sobresaturada: es cuando pasa el punto de...