Introduccion A La Quimica

QUIMICA
* Átomo:
Partícula fundamental de la materia. Fue nombrado por Demócrito, está constituida por protones, neutrones y electrones.
Los protones poseen carga positiva y se encuentran en el núcleo al igual que los neutrones que tienen carga neutra. Los electrones poseen carga negativa, se encuentran en las orbitan y giran alrededor del núcleo.
Numero atómico: Numero de protones en unátomo. Es igual a número de electrones.
Numero de masa o masa atómica: Es la suma de protones mas neutrones.
Isotopos: Átomos con el mismo numero atómico, pero diferente masa atómica.
Ion: Átomo que posee carga
* CATION: Carga positiva. (Pierde electrones)
* ANION: Carga negativa. ( Gana electrones)

* Modelos Atómicos
John Dalton:
- Átomo partícula fundamental de la materia.-Los átomos de un elemento son iguales en tamaño y masa.
John J. Thompson:
* Nombró a los electrones.
* Las cargas negativas están distribuidas
* Comparó al átomo con un “Budín de pasas”
Ernest Rutherford:
* Enuncia la existencia de un núcleo.
* Compara al átomo con un “Enjambre de abejas”.
* Postula que en el núcleo se concentran todas las cargas positivas y lamayor cantidad de masa del átomo.
Niels Bohr:
* Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares.
* Compara al átomo con un “Sistema solar”.
Modelo Atómico Actual:
* Propuesto por Dirac y Jordan.
* Basado en 4 números cuánticos (n, l, m, s):
1. (n): Numero cuántico principal:
Determina el número principal donde se encuentra los electrones.
(2:k , 8:l, 18:m,32:n, 32:o, 18:p, 8:q)
2. (l): Numero cuántico acimutal o secundario:
Determina los subniveles posibles dentro del nivel de energía.
(s:2e:0, p:16e:1, d:10e:2, f:14e:3)
3. (m): Numero cuántico magnético:
Muestra la zona donde se encuentran los electrones. (-1:0:1)
4. (s): Numero cuántico spin:
Indica el giro del electrón, se representa con los valores de:
-1/2 y1/2.

* Ley Periódica
Establece que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
* J.W. Dobereiner: Observó la existencia de TRIADAS en los elementos.
* J.R. Newlands: Ley de las OCTAVAS.
* Dimitri Ivanovich Medeleivev y Lothar Meyer: Masas crecientes atómicas.

* Tabla Periódica
Acomodo de los elementos de acuerdo a suscaracterísticas. Se divide en:
* PERIODO (Horizontal)
* FAMILIA (Vertical)

* Propiedades de los elementos:
* No. Atómico: Indica el número de protones en la corteza de un átomo.
* Masa atómica (UMAS): Indica el número de partículas en la corteza de un átomo.
* Electronegatividad de Pauling: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
* Densidad: Indica el númerode unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
* Punto de Fusión: Temperatura en el que la forma solida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
* Punto de Ebullición: Temperatura en el que la forma líquida del elemento o compuesta se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
* Fuerzas de Vanderwalls: Provocanuna fuerza entre 2 átomos.
* Radio Ionico o Atómico: Es la distancia que existe entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.
* Isotopos: Átomos del mismo elemento pero con diferente masa atómica.
* Configuración Electrónica: Descripción de la distribución de electrones en círculos alrededor de lacorteza.
* Energía de la primera Ionización: Medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas.
* Potencial Estándar: Potencial de una reacción Redox. En equilibrio respecto a cero.

* Enlace:
Fuerza que mantiene juntos a grupos de 2 o mas átomos y hace que funcione como unidad.
* Enlace Iónico: Unión de Metal + No Metal. El metal transfiere sus electrones...