Introduccion a las volumetrias

Cuestiones de autoevaluación.
Introducción al equilibrio y a las volumetrías. Equilibrio y volumetría ácido-base.
1. ¿Conoce el concepto de equilibrio iónico en disolución y las leyes que los rigen?

Estado que se alcanza en una reacción química donde la reacción parece que no avanza, la composición de la misma permanece cte. Las leyes que lo rigen es la ley de acción de masas.

2. ¿Cómose calculan el balance de carga y de materia?

El balance de materia es igual a la concentración inicial de un compuesto es igual a la suma de las concentraciones de todas las especies presentes en disolución.
El balance de carga es igual a la suma de las concentraciones en el eq de las especies cargadas negativamente debe ser igual a la suma de las concentraciones de las especies cargadaspositivamente.

3. ¿Qué son ácidos, bases, par conjugado, sales y sus tipos, reacción ácido-base,
autoprotólisis del agua, concepto y escala de pH, fuerza de ácidos y bases, relación entre
Ka y Kb de un par ácido-base conjugado?

Ácido: especie que puede producir transformándose en una base (carácter protogénico)
Base: especie capaz de aceptar un protón transformándose en un ácido (carácterprotofílico)

El ácido y la base son mutuamente dependientes en el eq: sistema conjugado. No se pueden dar aisladamente para que la reacción se produzca son necesarios dos sistemas conjugados ácido-base.

Una sal es un producto de un ácido con una base. Sal de ácido fuerte y base fuerte, sal de ácido fuerte y base débil, sal de ácido débil y base fuerte y sal de ácido débil y base débil.El agua tiene carácter anfiprótico, puede compartirse como ácido y como base.

El pH es igual al menos el logaritmo decimal de la actividad del protón. El pH tene una escala de 14 unidades: si un elemento tiene un pH mayor que 7 será básico, si lo tiene por debajo de dicho valor será un compuesto ácido y si su pH es igual a 7 entonces tendrá carácter neutro.

Ka x Kb= Kw pKa + pKb =pKw
Cuanto mayor es Ka menor es Kb, cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada y viceversa.

4. Dada una sustancia (ej.: HCl, NaHCO3, NaAc, KOH, CH3COOH) indicar qué es y cómo se
calcula el pH de una disolución de dicha sustancia.

El pH es igual al menos logaritmo decimal de la actividad del protón.
Para calcular el pH se siguen 4 pasos:
1.- Plantear los equilibriosque tiene lugar
2.- Identificar las especies
3.- Plantear las constantes de eq
4.- Plantear los balances de masa
5.- Plantear los balances de carga

5. ¿Qué es una disolución reguladora y para qué sirven?¿De qué pueden estar compuestas?

Es aquella cuyo pH varía poco cuando diluye o se le añaden cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes. Son de gran importancia en las Cienciasde la vida, ya que la función de cada sistema biológico depende del pH.
Constan de concentración alta de un ácido débil y su base conjugada o de una base débil y su ácido conjugado. También pueden ser:
-Disoluciones de ácido débil a las que se añade base fuerte en concentración moderada
-Disoluciones de base débil a las que se le añade ácido fuerte en concentración moderada
-Disoluciones deácidos y bases fuertes tienen cierto carácter regulador (falsos reguladores)

6. ¿Cómo funcionan? ¿Cómo se calcula su pH?

Funcionan oponiéndose a una modificación de su concentración de H3O+ o OH-.
Su pH se calcula por la ecuación de Henderson-Hasselbalch pH= pKa+log Cb/Ca

7. ¿Cómo se prepara una disolución reguladora?

-Se elige un ácido cuyo pKa sea próximo al pH
-Se disuelvencantidades equivalentes del ácido y de una de sus sales alcalinas
-El pH se determina experimentalmente
-Si el pH no es exactamente el deseado se puede añadir ácido o base fuerte para ajustar la relación Cb/Ca

8. ¿De qué depende la eficacia reguladora?

-De la Ct =Ca + Cb. Cuanto mayor sea Ct mayor será la capacidad reguladora.
-De la relación Ca/Cb. Cuanto más próxima a la unidad mayor será...