INTRODUCCION A LOS COMPONENTES ELECTRONICOS DE UNA COMPUTADORA

INTRODUCCION A LOS COMPONENTES ELECTRONICOS DE UNA COMPUTADORA

BREVE REPASO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
TODA LA MATERIA , TAL Y CUAL LA CONOCEMOS, TODAS LAS COSAS QUE CONSTITUYEN Y CONFORMAN EL MUNDO EN QUE VIVIMOS; SOLIDOS,LIQUIDOS Y GASES, ESTAN CONSTITUIDOS POR PEQUEÑISIMOS SISTEMAS ORGANIZADOS QUE, A SEMEJANZA DE NUESTRO NSISTEMA SOLAR, SE CONFORMA POR UN NUCLEO( COMO EL SOL ENNUESTRO SISTEMA PLANETARIO), Y MINUSCULOS ELEMENTOS CON RESPECTO A ESTE, QUE GIRAN INCESANTEMENTE A SU ALREDEDOR ( AL IGUAL QUE LOS PLANETAS EN ENTORNO A NUESTRO SOL)








ESTOS DIMINUTOS SISTEMAS, QUE SON LA BASE DE TODOS LOS ELEMENTOS HASTA HOY CONOCIDOS, SE DENOMINAN ATOMOS, Y CADA UNO DE ELLOS REPRESENTA LA PARTE MAS PEQUEÑA EN QUE PUEDE SUBDIVIDIRSE LA MATERIA, CONSERVANDO LASCARACTERISTICAS ESENCIALES DEL ELEMENTO QUE REPRESENTAN.
SABEMOS QUE EL ATOMO ESTA CONSTITUIDO POR UN NUCLEO, EN TORNO AL CUAL GIRAN PEQUEÑISIMAS PARTICULAS LLAMADAS ELECTRONES.
LOS ELECTRONES POSEEN UNA CARGA ELECTRICA NEGATIVA, EXISTIENDO EN EL NUCLEO, SIN EMBARGO, OTRAS PARTICULAS CON CARGAS POSITIVAS LLAMADAS PROTONES.
EL SISTEMA ATOMICO EN SU ESTADO NATURAL SE ENCUENTRA SIEMPRE EN EQUILIBRIO, DE MANERATAL, QUE EN SU NUCLEO EXISTEN TANTO PROTONES O CARGAS ELECTRICAS POSITIVAS ASI COMO ELECTRONES, O CARGAS ELECTRICAS NEGATIVAS LO CUAL SE ENCUENTRAN GIRANDO ALREDEDOR DEL EL.
AUNQUE PARTICULAS EQUILIBRAN SUS CARGAS ELECTRICAS, TIENEN DIFERENCIAS ENTRE SI, PUES LA MASA DE UN PROTON ES 1840 VECES MAYOR QUE LA MASA DEL ELECTRON, AUNQUE MIDE TAN SOLO UNA TERCERA PARTE DEL DIAMETRO DE UN ELECTRON, ESTOLE PROPORCIONA MAYOR PESO AL NUCLEO AL QUE AUN SE AGREGAN OTRAS PARTICULAS LLAMADAS NEUTRONES LAS CUALES NO POSEEN CARGAS ELECTRICAS, Y ESTAN CONSTITUIDAS POR LA FUSION DE UN PROTON Y UN ELECTRON, LO QUE LE PROPORCIONAN MAYOR VOLUMEN Y PESO AL NUCLEO.

El átomo y sus electrones.
     El modelo más sencillo que explica la ley periódica y explica las razones para que los elementos estén ordenadostal como se ve en la tabla, es el de Bohr-Rutherford.
     Este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas.
     Un electrón puede cambiar de capa siempre y cuando emita o absorba energía.
Los electrones ocupan orbitales (de a dos en dos) que se encuentran en sub-capas, las cuales a su vez están en capas.
El modelo y las propiedades
     El modelo modificado de Bohrnos provee de una explicación de la ley periódica, las reglas que gobiernan la ocupación de capas, sub-capas y orbitales dan como resultado un patrón repetitivo del arreglo de los electrones de valencia en los elementos.
Así, los elementos que son de una misma familia, tienen propiedades muy similares y claro, sus electrones de valencia tienen el mismo arreglo.
Configuraciones electrónicas:
    El arreglo de los electrones en capas, subcapas y orbitales se llama configuración electrónica.
     Debido a los patrones encontrados, es posible escribir estas configuraciones de manera concisa.
     La configuración electrónica de un elemento da mucha información
     Entre otras cosas indica cuántos electrones de valencia tiene y además permite saber cuantos electrones desapareados tiene.     Las configuraciones electrónicas pueden representarse empleando el símbolo del gas noble anterior y los electrones de valencia adicionales o por medio de las estructuras de Lewis.

Figura 23: Estructura electrónica de los átomos

Figura 24: El núcleo y los electrones

Figura 25: Estructura electrónica de los átomos

Figura 26: Electrones de valencia y de core
Electrones de valencia y capacidad decombinación
Nº de electrones
Familia
1 e-
IA
2 e-
IIA
3 e-
IIIA
4 e-
IVA
5 e-
VA
6 e-
VIA
7 e-
VIIA
     Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece.
     Y está relacionado a la manera en que se combina con otros.
     La energía de cada capa dependerá del periodo en que se encuentre el...