Introduccion a quimica

Procure obtener información respecto de :

a) En qué método se basaban los antiguos griegos (Anaxágoras – Demócrito – 500 años a.C.) para discutir la existencia o no de corpúsculos elementales a los que llamaron átomos.

b) En qué se baso John Dalton para postular si teoría atomisista a fines del siglo XIX.

a) Leucipo y su discípulo Demócrito de Abdera (ss. V-IV a.C.) afirmaron que lamateria estaba constituida por átomos, el ser, y por espacios vacíos, el no ser.

b) Para postular su teoría atomisista Dalton se basó en conocimientos anteriores y en resultados experimentales.

a) Analice ambos métodos de pensamiento;
b) Destaque las diferencias;
c) Saque conclusiones respecto a las razones que dan validez y permanecencia al segundo.

a) y b)

|Demócrito|John Dalton |
|La materia está constituida por átomos ; |La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles e |
|Los átomos son eternos; |indestructibles llamados átomos; |
|Los átomos sonindivisibles; |Los átomos no pueden dividirse ni transformarse; |
|Los átomos difieren en su forma y tamaño. |Los átomos no pueden ser creados ni destruidos; |
| |Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre si, y |
||en particular tienen igual masa, tamaño y propiedades; |
| |Los átomos de distintos elementos tiene masa, tamaño y |
| |propiedades diferentes; |
||La combinación química es la unión de átomo en proporciones |
| |numéricamente definidas. |

c) El método de pensamiento de John Dalton es válido y permaneció ya que su teoría fue más desarrollada respecto a la teoría realizada por Demócrito. Éste último selimito, expresando muy brevemente su saber a cerca de los átomos; en cambio Dalton experimento aún más, para aumentar su caudal de conocimiento sobre ellos.

a) ¿En qué conocimiento previo fundamentó la experiencia Thompson?
b) ¿Qué midió exactamente Thompson durante la experiencia para luego hacer los cálculos que le permitieron obtener los resultados definitivos?
c) ¿Átomos decualquier elemento generarían iguales resultados?
d) ¿Qué demostró Thompson?

Thompson fundamentó su experiencia en el conocimiento sobre los rayos catódicos.
Thompson midió la acción del campo magnético (H) y la acción del campo eléctrico (E) sobre los e-.
Sí, átomos de cualquier elemento generarían iguales resultados.
Thompson demostró que:
Midiendo el radio (r) de la circunferencia quedescribe el haz de electrones al ser desviados por el campo magnético, la intensidad magnética (H) de ese campo y la intensidad del campo eléctrico (E) que la restablece, se podría calcular la relación carga-masa del electrón. El valor para esta relación es:

[pic]

a) ¿Qué midió exactamente Millikan durante la experiencia para luego hacer los cálculos que le permitieron obtener losresultados definitivos?
b) ¿Qué otros datos necesitó conocer para completar los cálculos?
c) ¿Qué demostró Millikan?

Para obtener los resultados definitivos Millikan midió las velocidades de ascenso y caída del pequeño cuerpo con diferente cantidad de carga. De esta manera se puede determinar el salto de velocidad que le imprime la carga de cada electrón que se agrega o extrae.

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