Introduccion a reacciones organicas

Clasificacion de reaciones

¿Como ocurren las reacciones químicas? Los átomos o moléculas ricos en electrones (nucleófilos) son atraídos a átomos o moléculas pobres en electrones(electrófilos)

En las siguientes reacciones ácido –base clasifique los reactivos como ácidos de Lewis o bases de Lewis. Utilice flechas curvas para indicar el movimiento de los pares deelectrones en las reacciones.
a) CH3O:
O

+ CH3

Cl:

H3C

O

CH3

+ Cl:-

:
H

O:-

b) H c) H2C d) H3C

C

+ :NH3

H

C
NH3

H

CH2

+ BF3
H3C CH2 Cl:

F3B

CH2CH2 H3C

NH2 + O

NH2

CH2CH3

+ :Cl:

: O:
CH3

e) H3C

C

+

-:O

H

H3C

C

CH2

+

H

O

H

La Termodinámica es el campo de la química que describe laspropiedades de un sistema en equilibrio

¿Relación entre Keq y G?

Diagramas de coordenada de reacción para (a) una reacción en que los productos son más estables que los reactivos (reacciónexergónica) y (b) una reacción en que los reactivos son más estables que los productos (reacción endergónica).

¿Que valores de Keq y  G debe tener una reacción eficiente?

Entalpía y EntropíaCinética y ecuación de velocidad
Cinetica:Es el estudio de las velocidades de reaccion .

Velocidad de Reaccion: Es la rapidez con la que aparecen los productos y desaparecen los reactivos.Ecuacion de Velocidad: Es la relacion entre las concentraciones de los ractivos y la velocidad de reaccion observada. “Cada reaccion tiene su propia ecuacion de velocidad, determinada experimentalmete”Por ejemplo, considerando la reaccion general:

Donde: kr es la constante de velocidad. Orden de reaccion con respecto a un reactivo: es el exponente de este reactivo presente en la ecuacion develocidad.

Orden total de reaccion: Es la suma de los exponentes presentes en la ecuacion de velocidad.
Ejemplo:CH3-Br + OHH2O/acetona

CH3-OH + Br -

Si se duplica[CH3Br], se duplica la...