Introduccion

INTRODUCCIÓN
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene comobase la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuarcálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias queparticipan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.
Ejemplo:

De esta ecuación que representa laproducción de amoniaco a partir de hidrogeno y nitrógeno, se puede decir que se trata de una reacción de síntesis, reversible, exotérmica, homogénea, cabalizada y en la que 6 unidades de masa dehidrogeno se combinan con veintiocho unidades de nitrógeno, para producir treinta y cuatro unidades de masa de amoniaco. El amoniaco se emplea para producir fertilizantes.
Estas unidades de masa pueden seren gramos, kilogramos, toneladas, etc

La disponibilidad de nutrientes y la estructura de tramas tróficas determinan la transferencia de nutrientes dentro de las comunidades con consecuencias sobrela productividad de los ecosistemas. La Estequiometría Ecológica (ES) examina cómo el balance de nutrientes afecta y es modificado por los organismos en los ecosistemas, con consecuencias a diferentesniveles de organización ecológica. Uno de sus principales supuestos es que los consumidores, a diferencia de las plantas, realizan un estricto control homeostático elemental. Estas diferencias,sumadas a que los autótrofos mantienen altas razones Carbono: nutrientes son factores claves que modulan las transferencias de nutrientes en las interacciones ecológicas. El objetivo de esta tesis fue...