introduccion

RESUMEN CONCEPTUAL DE FÍSICO QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL PRIMER PARCIAL DE LAS UNDADES PROGRAMADAS 2011
Q.F. VICTOR ARCOS

Química Física: Estudia los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos.
Un sistema químico puede estudiarse desde el punto microscópico (molécula), y macroscópico estudia las propiedades de la materia.
Clasificación o división:Termodinámica: Es una ciencia macroscópica que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de un sistema en equilibrio.
Química cuántica: Es la aplicación de la mecánica cuántica a la estructura atómica, los enlaces moleculares y la espectroscopia.
Mecánica estadística: Justifica las leyes de la termodinámica y permite calcular las propiedades termodinámicas macroscópicas.
LaCinética: Es el estudio de la velocidad de cambio en proceso tales como las reacciones químicas, la difusión y el flujo de carga en una célula electroquímica.
Concepto de Termodinámica: Significa calor y potencia; que estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los estados de los sistemas. La termodinámica estudia las relaciones entre las propiedadesmacroscópicas de un sistema. La temperatura es una propiedad esencial en la termodinámica.
Un sistema abierto es aquel en el que se puede transferir materia entre el sistema y el medio ambiente; en un cerrado no es posible tal transferencia. Un sistema aislado es el que no interacciona de ninguna forma con su medio ambiente.
Equilibrio. Un sistema aislado está en equilibrio cuando sus propiedadesmacroscópicas permanecen constantes en el tiempo.
El concepto de equilibrio puede concretarse en los tres tipos siguientes:
Equilibrio mecánico es aquel en que las fuerzas que actúan sobre el sistema como las existentes en su interior están equilibradas; en consecuencia, no existe aceleración en el sistema y no hay turbulencia. En el equilibrio material, no suceden reacciones químicas globales en elsistema; las concentraciones de las especies químicas en las distintas zonas del sistema son constantes. Por último para que se dé el equilibrio térmico entre un sistema y su medio ambiente, no debe existir variación en las propiedades del sistema o del medio cuando están separadas por paredes térmicamente conductoras.
En el equilibrio termodinámico deben ocurrir los tres tipos de equilibrio.Propiedades termodinámicas. Primeramente se debe especificarse la composición; estableciendo la masa de cada una de las especies químicas que están presentes en cada fase. El volumen V es una propiedad característica del sistema. La presión P es otra variable termodinámica; se define como la magnitud de fuerza normal (perpendicular) por unidad de área, ejercida por el sistema sobre su medio ambiente.PΞ F/A

Donde F es la magnitud de la fuerza normal ejercida sobre una pared de área A.
Una propiedad termodinámica extensiva es aquella cuyo valor es igual la suma de sus valores en las partes del sistema.
La densidad y la presión son ejemplos de propiedades intensivas. Podemos tomar una gota de agua o una piscina llena de agua y ambos sistemas tendrán la misma densidad.
Si cada propiedadmacroscópica intensiva es constante a lo largo de un sistema, éste es homogéneo.
Un sistema formado por dos o más fases es heterogéneo.
La densidad de una fase de masa m y volumen V es:
dΞm/V
TEMPERATURA.
Los sistemas en equilibrio mecánico tienen una presión común, es razonable suponer que haya una propiedad termodinámica común a los sistemas en equilibrio térmico; esta propiedad es laque definimos como temperatura. Por definición, dos sistemas en equilibrio térmico entre sí tienen la misma temperatura, pero ésta será distinta si no existe ese equilibrio.
Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero lo están entre sí.
Esta generalización de la experiencia es la ley cero de la termodinámica, que es necesaria para el desarrollo de la termodinámica.
EL MOL
El concepto...