introduccion

2 a) Porque es un metal que tiene un electròn en su ùltimo nivel , lo que lo identifica como uno des metales màs reactivos junto con los de su grupo , los alcalinos , ademàs reaciona fàcilmentecon el oxigeno del aire . , presenta un lustre metàlico , blando y de baja densidad como los otros del mismo grupo
B) La respuesta es muy simple pues si perdiera más quedaría inestable ya que notendría con 8 electrones su último nivel de energía
c) Las preguntas tienen que ver con la posición del elemento en la tabla periódica. Si el elemento está en el grupo IA es porque tiene un electrón en suúltimo nivel.
Te lo resumiré de la siguiente forma:
IA, tienen un electrón en su último nivel. Su número de oxidación es 1+, porque lo pierden
IIA tienen dos electrones en su último nivel. Sunúmero de oxidación es 2+ porque los pierden.
IIIA tienen 3 electrones en su último nivel. Su número de oxidación es 3+, porque los pierden
VA tienen 5 electrones en su último nivel. Tienen números deoxidación 5+ y 3- Cuando la carga es positiva es porque pierde esa cantidad de electrones. Y cuando la carga es negativa es porque gana esa cantidad de electrones.
VIA tiene 6 electrones en suúltimo nivel. Sus números de oxidación son 6+ y 2-. Pierden seis y ganan dos.
VIIA tienen 7 electrones en su último nivel o capa. Sus números de oxidación es 7+ y 1-. Pierden siete y gana uno.
IV tienen4 electrones en su último nivel. Sus números de oxidación son 4+ y 4-. O ganan o pierden 4 electrones.
En resumen los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA tienen la tendencia a perder loselectrones de su última capa. Los del V, VI y VIIA, tienen la tendencia a ganar electrones. Los del grupo IV o ganan o pierden.
d) Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuraciónelectrónica ns1 y una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases...