introduccion
























Introducción

En química y física, átomo (del latín átomos, y éste del griego indivisible) es la
Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y sus propiedades y
Que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo
Ya fuepostulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no
Quedó demostrada hasta el siglo XIX. Recién con el desarrollo de la física nuclear en el siglo
XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.

















Estructura atómica

Tanto la composición como la estructura de un material tienen una influencia profundasobre sus propiedades y su comportamiento. Los ingenieros y los científicos que estudian y desarrollan materiales deben comprender su estructura atómica. Las propiedades de los materiales se pueden controlar y que en realidad, se pueden adaptar a las necesidades de determinada aplicación, mediante el control de su estructura y composición.
La estructura de los materiales se puede examinar ydescribir en 5 niveles diferentes:
1. Microestructura
2. Microestructura
3. Nanoestrucutra
4. Arreglos atómicos de corto y largo alcance
5. Estructura atómica

La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado
Por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones 1, alrededor del cual se
Encuentra una nube de electrones de carga negativa. (Verfigura 1).
Figura 1. Representación de un átomo de Helio





2.1 estructura de los materiales: importancia tecnológica
En el mundo actual hay muchas áreas. Como la tecnología de la información, la biotecnología, la tecnología de la energía, del ambiente y muchas más, donde se requieren dispositivos cada vez más pequeños, más ligeros, más rápidos, portátiles, más eficientes, fiables,duraderos, poco costosos.
Se necesitan automóviles que sean realmente accesibles, ligeros, seguros, con alto rendimiento de costumbre y equipados con muchas funciones avanzadas, desde sistemas de posición global asta complicados sensores para activar la bolsa de aire.





2.2 estructura del átomo
El átomo está formado por un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contiene neutrones yprotones, estos últimos con carga positiva y tiene una carga neta positiva. Los electrones tienen carga negativa y se mantienen cerca del núcleo por atracción electrostática. La carga eléctrica que lleva cada electrón y cada protón es 1.60x10-19 coulomb (c).
El número atómico de un elemento es igual a la cantidad de electrones o protones en cada átomo. Así un átomo de hierro que contiene 26 electronesy 26 protones tiene número atómico 26.
La mayor parte de la masa del átomo está contenida en el núcleo. La masa de cada protón y cada neutrón es de 1.67x10-27g. Pero la masa de cada electrón solo es de 9.11.x10-28g.la masa atómica M, que es igual a la cantidad media de protones y neutrones en un átomo, también es la masa, en gramos, del número de abogado NA de átomos. La cantidad NA=6.02x1023átomos/mol es la cantidad (numero) de átomo o moléculas en un mol.










2.3 la estructura electrónica del átomo
Los electrones ocupan niveles de energía discretos dentro del átomo. Cada electrón posee determinada energía, y no puede haber más de 2 electrones en cada átomo que tengan la misma energía. Esto también implica que haya una diferencia discreta de energía entre dos nivelesde energía cualquiera.
Numero cuánticos. El nivel de energía al cual pertenece cada electrón se determina con 4 números cuánticos. Los numero cuánticos son aquellos que asignan electrones a niveles discretos de energía en un átomo el número cuántico principal n, el número cuántico azimutal l, el número cuántico magnético m y el numero cuántico espín o de giro m.
El numero exclusivo de Pauli...