Introduccion

Introducción
Bueno en este tema veremos todos los de los átomos con su respectiva tabla del tiempo y quien fue el primero en sacar el primer modelo y así sucesivamente como van cambiando su formay la idea de cómo es el átomo por dentro el año en que sucedieron las cosas.
También veremos lo que es la descripción del modelo cuántico sus números y los usos de los mismos también un esquema delmodelo cuántico.
Vamos a ver cada uno de los científicos que aportaron mucho a la vida y específicamente a los átomos cada uno de sus modelos sus creencias de lo que era el átomo y sus imágenesrepresentativas a su modelo.
Modelo Cuántico
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos ensu masa y demás propiedades. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambiosquímicos. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Estemodelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. Los parámetros delocalización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son: “n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7) “ l “ =representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1) “ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero) “ s” = representa el sentidode giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ ) Nombres de los números cuánticos.
“ n “ = número cuántico principal “ l “ = número cuántico secundario “ m “ = número cuántico magnético “ s”...