INTRODUCCION

INTRODUCCION
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Una vez conocido el concepto se quiso analizar ydeterminar directamente la concentración de oxigeno disuelto en una muestra de agua potable, y para esto se realizó este laboratorio, teniendo en cuenta el método de Winkler, siendo este elmétodo por el cual era posible cumplir con el objetivo de la practica ya que permite determinar la cantidad de oxígeno disuelto a través de una valoración química.
Para esta práctica se utilizó elfrasco de Winkler, el cual se considera indispensable en esta, ya que es un instrumento de laboratorio compuesto por un material de vidrio de soda que se utiliza para la determinación del oxígenodisuelto en agua. El volumen medido se indica con una precisión de ± 0,01 ml. Con campo blanco para rotulación. Tapón esmerilado NS de vidrio, macizo, con corte inclinado, que se puede sujetar con unapinza metálica.
Además es importante resaltar que también se tuvo en cuenta el planteamiento del fisicoquímico inglés William Henry quien encontró que la masa de gas m2 disuelta en un volumendado de solvente a temperatura constante es proporcional a la presión del gas en equilibrio con la solución. En el caso de tener varios gases disueltos en una misma solución, la ley de Henry seaplica de manera independiente a cada gas, sin importar la presión de los otros gases presentes en la mezcla. Otra forma, más práctica de enunciar la ley de Henry es: “La solubilidad de un gas aumentaa medida que la presión del gas aumenta”. Teoría que fue comprobada, puesto que a medida que se aumentaba la temperatura del agua, aumentaba de igual forma la presión del gas.
He aquí entonces acontinuación se muestra el resultado de este laboratorio, el cual trajo consigo conocimientos, conocimientos que fueron importantes ya que fue posible cumplir con el objetivo propuesto.