INTRODUCCION

INTRODUCCION
El zinc es el 23º elemento más abundante en la corteza terrestre. Las minas más ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son: el sulfuro de cinc conocido como esfalerita en EEUU y blenda enEuropa; smithsonita (carbonato) en EEUU, pero calamina en Europa; hemimorfita,(silicato) y franklinita (óxido).El Zinc (Zn) es unode los 17 nutrientes esenciales para el crecimiento y reproducción de la planta. El Zn es clasificado como un micronutriente ya que la planta lo requiere en menor cantidad que otros nutrientes, pero es esencial.
El Zinc (Zn) en el suelo
El contenido de zinc en suelos no contaminados esta entre 10 ± 80 mg kg
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. En suelo arenosos el contenido de zinc es más bajo que en suelos limosos. El zincdisponible en la solución del suelo es adsorbido/fijado especialmente por la materia orgánica del suelo. Además es adsorbido por los óxidos de hierro, aluminio y manganeso o fijado en la red de minerales arcillosos y silicatos. Una fijación adicional del zinc ocurre cuando el contenido de sulfatos y fosfatos en la solución del suelo es alto. La disponibilidad de zinc es fuertemente influenciado por elpH y su contenido total en el suelo. La cantidad de zinc intercambiable disminuye con el aumento del pH y es muy bajo a partir de un pH 6. Con el incremento del pH la afinidad del zinc aumenta considerablemente contra los óxidos de hierro y manganeso. El sulfuro de zinc es difícilmente soluble y bajo condiciones anaeróbicas puede ser precipitado. Esto influye en el desabastecimiento del zincdisponible para la planta. El desplazamiento del zinc por percolación es tan solo importante en suelos ácidos. La gran mayoría de zinc está presente en la estructura reticular de la tierra y por lo tanto, no disponible para satisfacer las necesidades nutricionales de la planta. De zinc disponible en el suelo se disuelve en la solución del suelo en forma iónica o complejo y se puede encontrar en lossitios de intercambio de minerales de arcilla y materia orgánica.
El sulfato de cinc, (o zinc, aunque la grafía preferida por la ortografía española es la primera) vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua dehidratación.
El sulfato de zinc se recupera a partir de mineral de zinc durante el proceso de refinación. El sulfato de zinc es esencial para mantener los tejidos sanos del cuerpo. El sulfato de zinc puede tomarse por vía oral, pero en algunos casos debe ser administrado a través de inyecciones. El zinc se produce de forma natural a partir de una amplia variedad de alimentos, incluyendo frijoles, nueces,granos, cereales, productos lácteos y mariscos. Además de su uso como un suplemento dietético, también es un importante producto químico en la industria y de la agricultura.
En la naturaleza se presenta como parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácidosulfúrico en disolución acuosa.


O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.
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También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).
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USOS DEL SULFATO DE ZINC
Se usa como suplemento de cinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de cinc),y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.
Una disolución acuosa de sulfato de cinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. Se han referido usos del sulfato de cinc para enmascarar las pruebas y análisis...