Introducción Al Enlace Químico

Las sustancias y los enlaces Dra. Laura Gasque Silva

Primera parte: Clasificación de las sustancias. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Clasificación según estados de agregación . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Clasificación según conductividad eléctrica . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Diagrama de clasificación . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 Segundaparte: Tipos de materiales y modelos de enlace que los explican . . . . 9 REDES conductoras en estado sólido: Metales: Enlace metálico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 REDES no conductoras en sólido, conductoras al fundirse: Sales: Enlace iónico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 Representaciones de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . 11 REDES no conductoras nien sólido ni fundidas: Sólidos covalentes: Enlace covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

Gases, líquidos de bajo punto de ebullición y sólidos que subliman: Moléculas Enlace covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Representaciones de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15 Tercera Parte: Fuerzas intermoleculares y variaciones en los puntos de fusión yebullición Dipolos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 Dipolos Instantáneos Dipolos Inducidos Dipolos permanentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 Puentes de hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .24 Interacción ion-dipolo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 DIAGRAMA RESUMEN. . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . 28

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PRIMERA PARTE: Clasificación de las sustancias.
Para poder estudiar a las sustancias, para tratar de acercarnos a ellas e intentar conocerlas, parece apropiado tratar de clasificarlas en algunas pocas categorías, para así dedicar nuestros esfuerzos a tratar de comprender una de ellas a la vez. Una primera aproximación es clasificarlas por su estado deagregación: sólidos, líquidos y gases, y veremos qué puede aportar el análisis de los estados de agregación de la materia a la naturaleza del enlace que se presenta en un compuesto. Clasificación según estado de agregación Sea que la materia esté compuesta de átomos no enlazados (como en los gases nobles), moléculas (como en el agua) u otros agregados de átomos cargados eléctricamente (como en la salcomún), por simplicidad, llamaremos genéricamente a cualquiera de estas partículas constituyentes de la materia como entidades. Ya sabes que la materia se presenta en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. En un gas la densidad es muy baja, comparada con la de un líquido o un sólido. También, los gases son compresibles, mientras que los otros estados no lo son. Estas propiedadesse pueden explicar porque las entidades que forman el gas están muy separadas unas de las otras y tienen más movilidad que en los otros estados. Es decir, en líquidos y sólidos la distancia entre las entidades es menor, lo mismo que la movilidad. En la Tabla 1 se presenta una serie de compuestos sólidos, con muy altos puntos de fusión
Tabla 1. Sólidos con elevados puntos de fusión

Estado deagregación Sólidos con temperatura de fusión alta

Compuestos     Cloruro de sodio (NaCl) Diamante [C (diamante)] Hidroxiapatita, que forma parte de los huesos [Ca5(PO4)3OH] Hierro (Fe)

Punto de fusión (0C) 800 3550 1600 1528

Si la temperatura de fusión es aquélla a la cual un sólido pasa al estado líquido, podemos suponer que la mayor o menor temperatura de fusión de un sólido es unreflejo de la intensidad de las fuerzas de atracción entre las entidades que lo forman. Es decir, un alto punto de fusión nos sugiere que las entidades que conforman esa sustancia se encuentran unidas por interacciones muy fuertes. Esto puede asociarse con la posibilidad de que cada una de las entidades que constituye al sólido esté unida con la misma intensidad a cada una de las

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entidades...