Introducción Electroquímica

INTRODUCCION:
ELECTROQUIMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser unmetal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es provocada por una diferencia depotencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumuladorde energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica, la cual sera vista en este experimento.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas seconocen como reacciones REDOX, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, sonproducidos como consecuencia de ella.
La adición de un metal a una solución salina (disolución de un metal), puede generar una diferencia de potencial o potencial de semi-celda, siempre y cuando elpotencial de celda que se forma a partir de los potenciales de reducción, sea positivo.
Debemos tener cuidado de los signos que adjudicamos a los electrodos de una celda voltaica. Hemos visto que seliberan electrones en el ánodo conforme el zinc se oxida y fluyen al circuito externo. Puesto que los electrones tienen carga negativa, adjudicamos un signo negativo al ánodo. Por el contrario, loselectrones fluyen hacia el cátodo, donde se consumen en la reducción del cobre. En consecuencia, se confiere un signo positivo al cátodo porque parece atraer a los electrones negativos.
Con elfuncionamiento de la celda, la oxidación del Zn introduce iones Zn2+ adicionales en el compartimiento del ánodo. A menos que se proporcione un medio para neutralizar esta carga positiva, no podrá haber mas...