Introducción a las prácticas de laboratorio

Trabajo de Investigación

Cátedra: Química
Temas:
* Teoría Atómica
* Introducción a las prácticas de Laboratorio
* Sistemas Materiales


Trabajos de Investigación.
“Química General”

Cuestionario Unidad II: “Teoría Atómica”

1) ¿Qué es la materia y como se compone?
2) Definir Átomo y describa cada una de sus partes.
3) Defina Masa Atómica y Número Atómico.
4) Diferencieentre Molécula, Elemento y Compuesto.
5) Realice un cuadro sinóptico de los diferentes modelos atómicos estudiados.
6) ¿Qué entiende por Propiedades intensivas y extensivas de la Materia? Ejemplifique.
7) ¿Cuál es la diferencia entre peso y masa?

“Introducción a las prácticas de Laboratorio”

1) Explique con sus palabras que es un laboratorio y para que lo utilizaría en química.
2)Mencione instrucciones del trabajo en el laboratorio. ¿Por qué cree usted que son importantes?
3) Nombre y dibuje materiales de vidrio más utilizados en un laboratorio de química para medir volúmenes.
4) ¿Cómo debe enrazar un matraz? y ¿que cuidados debe tener para medir un volumen exacto?
5) Mencione los pasos a realizar en la técnica del pipeteo y que cuidados debo de considerar si quieropipetear un líquido corrosivo o venenoso.
6) Averigüe que material de vidrio utilizaría si quiere medir con mayor exactitud 250 ml de una solución. ¿Porque?
7) ¿Qué otros Instrumentos y equipamiento podría encontrar en un laboratorio de química? Nombre sus funciones.

Cuestionario Unidad III “Sistemas Materiales”
1) ¿Qué es un Sistema Material?
2) ¿Qué se entiende por sustancia Pura y por Mezcla?3) ¿Cómo pueden presentarse las mezclas y que tipos de mezclas podemos encontrar?
4) ¿A que se denomina Solución?

Respuestas:
Cuestionario Unidad II: “Teoría Atómica”
1) La materia es una sustancia que constituye todos los cuerpos, se compone de moléculas, y éstas a su vez, por átomos. Tanto aquellas como éstos son infinitamente pequeños.
2) Átomo: fracción más pequeña de unelemento que conserva las propiedades químicas del mismo y no se puede dividir por medio de reacciones químicas. El átomo está formado por un núcleo integrado de protones y neutrones, y por electrones que rodean a aquél. La carga eléctrica del átomo es neutra, pues la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. Los átomos que tienen distinta cantidad de protones y electrones constituyendiferentes elementos.
Partes del átomo:
* Núcleo: es donde se concentra casi toda la masa del átomo, cuya carga eléctrica es positiva. Es una esfera minúscula 10.000 veces menor que el átomo mismo. Esta constituido por protones y neutrones.
* Protones: partículas con carga eléctrica positiva.
* Neutrones: partículas sin carga eléctrica.
* Electrones: se localizan en la corteza delátomo, en los orbitales. Tienen carga eléctrica negativa y una determinada cantidad de energía. (Los que tienen poca energía se hallan cerca del núcleo; los que poseen abundante energía se ubican lejos del núcleo). Realizan dos tipos de movimiento: dentro del orbital (movimiento de traslación) y sobre su eje (movimiento espín o spin).
* Orbitales: son zonas donde podemos encontrar oscilando alos electrones (no más de 2 electrones por órbita).

3) Masa Atómica: la masa atómica, a la que algunos autores denominan peso atómico, es la cantidad de neutrones y protones presentes en el núcleo.
Número atómico: es el número de protones que integran el núcleo de un átomo y coincide en los átomos neutros, debido a la necesaria compensación de carga, con el número de electrones. Serepresenta por Z y corresponde al número de orden de cada uno de los elementos de la tabla periódica.
4) La molécula se define como la parte más pequeña de una sustancia que presenta todas las propiedades de dicha sustancia. La molécula de un elemento contiene uno o más átomos del mismo elemento, y la de un compuesto químico contiene dos o más átomos de elementos distintos. Elemento es el término...