Introducción a los conocimientos básicos sobre el pH

EL pH

Antecedentes

El pH
El concepto de pH se introdujo por primera vez por el
científico Danés Sorensen en 1909.
La palabra pH es la abreviatura de potencial de
hidrogeno.

pH=-log[H+]
El pH sedetermina por la cantidad de iones hidrogeno
en una sustancia.

El pH se expresa simplemente por un número.

Potenciómetro
Es un aparato analítico que consta de un sensor o electrodo
selectivo parael ion hidrogeno y también de un sensor que
captura una señal eléctrica de la concentración del ión
hidrogeno y la traduce a una escala de valores numéricos.

Celda Harned primaria
La celda esutilizada para asignar los valores
de pH a Materiales de Referencia Primarios
(MRP).

Las
celdas
son
utilizadas
para
determinar el potencial
estándar
de
los
electrodos de platacloruro de plata yposteriormente para la
determinación de la
función de acidez.

ECUACIÓN DE NERNST

E


Ag / AgCl

 2 RT 
 RT
E  
 ln(mHCl )   
 F 
 2F

  pH 2
 ln 
  p


 



La celdaHarned primaria utiliza electrodos de
platino y de plata-cloruro de plata.

La elaboración de los electrodos puede ser de 3
maneras.
Método de
elaboración
Electrolítico

Térmico

TérmicoElectrolíticoTérmico-Electrolítico:
 Se hace una descomposición térmica.
100°C durante 1 hora, seguido de 500°C durante
2 horas.
 Hacer 3 aplicaciones separadas de Ag2O y
pegar a un alambre de Pt.Electrolítico:
Se hace una única etapa de anodización.
Con Una densidad de corriente constante
de 1 mA/cm2 que se hizo pasar durante 15
minutos en una solución 0,1 M de HCl.

Estabilidad:
La capacidad de que unelectrodo se adapte a un
nuevo ambiente en cierto tiempo es muy importante,
ya que aumenta la probabilidad de que los electrodos
de estarán en equilibrio.

OBJETIVO:
Desarrollar la metodología parala preparación de
electrodos de plata-cloruro de plata por método
térmico-electrolítico y electrolítico, y comparar el
funcionamiento de ambos electrodos.

DESCRIPCIÓN DEL
PROYECTO

Preparación...