INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS NUMÉRICOS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO

FACULTAD DE QUIMICA


PRÁCTICA # 1
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA



EQUIPO # 3
NANCY MORENO FLORES
JANETTEPEÑA REYES
ROXANA ISABEL ROJAS GARCÍA



ASESOR:
DR. FERNANDO UREÑA NÚÑEZ



FECHA:
12 DE FEBRERO DE 2014

OBJETIVO
Comprobar experimentalmente los factores que afectan en la velocidadde una reacción química.

HIPÓTESIS
FALTA

FUNDAMENTO
La velocidad de una reacción química se define como la velocidad de decrecimiento de la concentración de los reactivos o bien, la velocidadde crecimiento de la concentración de los productos. Para medir la velocidad, es necesario seguir la variación de la concentración de un reactivo o producto con el tiempo por un método conveniente.Las velocidades de las reacciones químicas son muy sensibles a los cambios de temperatura. Normalmente es necesario llevar a cabo los experimentos cinéticos en un matraz sumergido en un bañotermostatado cuya temperatura no varíe en más de 0.1 °C.
En términos de las teorías de las colisiones de la cinética química, es de esperarse que la velocidad de una reacción sea directamenteproporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares:




Esta sencilla relación explica la dependencia de la velocidad de reacción conrelación a la concentración.


La reacción es de primer orden tanto respecto a A como a B, aunque la cinética total de la reacción es de segundo orden. La teoría de las colisiones es muyatractiva porque corresponde a la experiencia intuitiva, pero la relación entre la velocidad y las colisiones moleculares es más complicada de lo que podría esperarse. La implicación de la teoríade las colisiones es que la reacción siempre ocurre cuando una molécula de A y una de B chocan. Sin embargo, no todas las colisiones producen una reacción.

El objetivo usual de...