INTRODUCCIÓN

INTRODUCCIÓN
En la química y en esta práctica son importantes las mediciones de la conductividad de las disoluciones, las cuales cambian debido a las distintas sustancias que la componen y de lascaracterísticas que tiene cada componente.
Por eso es necesario algunos conceptos básicos para poder tener una idea más claras sobre lo que se hace en la práctica, entre los cuales encontraremos a ladisolución también llamada solución, que es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. 
Estas pueden ser expresadas en diferentes tipos deconcentraciones, es decir, la cantidad de soluto que hay en una cantidad de solución, y estos son:
- Molaridad (M): el número de moles de soluto en 1 litro de solución
- Molalidad(m):número de moles de solutodisueltos por Kg de solvente
- Normalidad(N):número de equivalentes de soluto en litro de solución
- Por ciento en masa(%masa): porcentaje de un componente respecto a la masa total de la solución 100 vecesla fracción de la masa.

En un enlace covalente tenemos a 2 átomos que tienen la misma tendencia a perder o ganar electrones, por lo que comparten los electrones, están presentes en los gases,líquidos y en sólidos con un bajo punto de fusión, y en su mayoría son insolubles en agua, una característica importante de estos enlaces, es el hecho de que en disoluciones acuosas suelen no conducirelectricidad.
En los enlaces iónicos existe una fuerza electrostática fuerte que atrae las partículas con cargas eléctricas opuestas suele estar presente en sólidos con un alto punto de fusión, en su granmayoría son solubles en agua y al contrario de los enlaces covalentes si los encontramos en disolución acuosa conducen la electricidad.
Algunas sustancias, son solubles en agua y se pueden ionizarcuando se disuelven, los iones obtenidos ocasionan que dicha solución sea un buen conductor a estos iones los conocemos como electrolitos. Por lo tanto un electrolito fuerte será aquella sustancia que...