Introducion A El Laboratorio De Quimica Y Solucion De Sustancias.

INTRODUCION.
Se denomina química (del árabe kēme que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. (bronw, 2009)
La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, lamedicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.
El equipamiento de laboratorio se utiliza generalmente para la realización de experimentos o bien para realizar mediciones y obtener datos. Los hay para diversas funciones y de muchos materiales.
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especiesquímicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. (bronw, 2009)

OBJETIVOS

* Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio.
* Conocer equipo de laboratorio y su adecuada utilización.

* Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en lasoperaciones de preparación y valoración de soluciones.

* Mejorar el desarrollo de cálculos químicos.

* Preparar correctamente soluciones a partir de sustancias o a partir de otras soluciones.

* Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.

FUNDAMENTO TEORICO.

SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (del latíndisolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que elsoluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción encualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gases un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua) (badilla, 2009).

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES:
•Su composición química es variable.

•Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

•Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición ydisminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:

 Son mezclas homogéneas.

 La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. Laproporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción desoluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más...