introducion

Introducción
Ley de conservación de la materia

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antaine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Unasalvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesadameticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos
La combustión, uno de los grandes fundillos problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antaine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París.Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad demasa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productosformados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

Objetivos

Comprobará en forma experimental, haciendo uso de la balanza, la ley de la conservación de la materia.

Hipótesis

En base a unmodelo de reacciones químicas probar que se cumple la ley de la conservación de la materia, considerando todas las causas y efectos posibles que puedan ocurrir.
Marco teórico

Un reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se trasforman en otras sustancias llamadas productos. Existenen química diferentes tipos de reacciones:

Reacciones de síntesis

Es aquella donde dos o mas sustancias se unan para formar un solo producto su representación es: A + B ------> AB



Reacciones de descomposición o análisis

En este tipo de reacciones una sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos, estas reacciones se llevan a cabo, generalmente,en presencia de calor  o la adición de energía de algún tipo y su representación general es: AB -------> A + B 

Reacciones de desplazamiento
Es cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, remplazando uno de sus componentes y su representación general es: A + CB ------> AC+B 

Reacciones de doble desplazamiento
Ocurren cuando hay un intercambio de elementos entre doscompuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Su representación general es: AB + CD ----> AC + BD

Materiales a utilizar

Laboratorio. Materiales:
Matraz de Erlenmeyer de 150ml.
Tubo de ensayo pequeño.
Hilo de coser. * Peso electrónico (Balanza).
0,5g de Nitrato de Bismuto (Bi (NO3)3).
0,5g de Yoduro de Potasio (KI).
Agua destilada.
Procedimiento:
1. Colocar 0,5g...