IntroP1

Práctica 1. Ensayos a la llama (emisión atómica)

Introducción
En condiciones normales los átomos se encuentran en el
estado

fundamental,

que

es

el

más

estable

termodinámicamente. Sinembargo, si los calentamos absorbe
energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee
una energía determinada, que es característica de cada
sustancia. Los átomos que se encuentran en un estadoexcitado
tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es
energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder
energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados
excitadosposibles son peculiares para cada elemento y el
estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida
será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá
ser utilizada paraidentificarlo. Esta radiación dependerá de la
diferencia entre los estados excitados y el fundamental de
acuerdo con la ley de Planck:
E = h 
E = diferencia de energía entre los estados excitado yfundamental
h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s).  = frecuencia

Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella
dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desdeantiguo, antes aún de
entender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la
llama” como un método sencillo de identificación. En la actualidad existen
técnicas de análisisbasadas en este principio, tales como la espectroscopia de
emisión atómica, que nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presencia
de distintos elementos.
A continuación indicamos loscolores de los ensayos a la llama de algunos
elementos, tabla 1.
Tabla 1
Sal

Elemento a descubrir

Color de la llama

Cloruro de sodio
NaCl
Acido Bórico
HBO3
Cloruro de calcio
CaCl2
CobreCuSO4.5H2O

Na

Naranja

B

Verde

Ca

Roja

Cu

Verde

Nota: los colores de las llamas se observarán al quemar el etanol, al que se le ha añadido una
cierta cantidad de cada una de las sales anteriores...