INV

1. PRINCIPALES USOS Y APLICACIONES DEL ÁCIDO PÍCRICO

El ácido pícrico se usa principalmente en la fabricación de explosivos.
En la química orgánica para la preparación de sales cristalinas de bases orgánicas que sirven para la identificación y caracterización de compuestos.
En la metalurgia; un ácido pícrico grabado ha sido utilizado comúnmente en metalografía óptica para revelar los límitesde grano antes de austenita en los aceros ferríticos.
En la química clínica; pruebas de laboratorio de química clínica utilizan ácido pícrico para la reacción de Jaffe para la prueba de creatinina. Se forma un complejo de color que puede ser medido usando espectroscopia.
En farmacia; En el siglo 20, el ácido pícrico se almacenó en las farmacias como antiséptico y como un tratamiento para lasquemaduras, malaria, herpes, y la viruela.
En la pirotecnia; el ácido pícrico emite un sonido agudo durante la combustión en el aire, lo que ha llevado a su uso generalizado en los fuegos artificiales.
En la industria de fibras y telas; el ácido pícrico se ha utilizado durante muchos años por los atadores para teñir pieles topo y plumas verde oliva oscuro.
En la biología; la solución de Bouin contieneácido pícrico. Esta solución es un común fijador utilizado para las muestras de histología. Se mejora la tinción de colorantes ácidos.
En la bioquímica; el ácido pícrico húmedo se ha utilizado como un agente colorante de la piel o marca temporal. Reacciona con las proteínas de la piel para darle un color marrón oscuro que puede durar hasta un mes.

2. MECANISMO Y FUNDAMENTO QUÍMICO DE LA REACCIÓNEFECTUADA

Reacción a efectuar:

Mecanismo de reacción:
Pasos preliminares: formación del ion nitronio, .

Paso 1: la adición del electrófilo forma un complejo sigma y la pérdida de un protón produce la formación del anillo aromático.

Paso 2: la adición de otro electrófilo forma un complejo sigma y la pérdida de un nuevo protón produce la formación del anillo aromático.

Paso 3: la adicióndel último electrófilo forma un complejo sigma y la pérdida de otro protón produce la formación del anillo aromático y el producto final.


3. PROPIEDADES Y ESTRUCTURAS DE REACTIVOS Y PRODUCTOS
SUSTANCIA
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES TOXICOLÓGICAS
Ácido nítrico ()

Peso molecular:
Estado físico: líquido
Color: incoloro
Olor: característico
Temperatura de ebullición:
Densidad:
Solubilidad:soluble en agua

Ácido pícrico ()

Peso molecular:
Estado físico: sólido
Color: amarillo
Olor: inodoro
Temperatura de fusión:
Densidad:
Solubilidad: poco soluble en agua
Toxicidad aguda:
DLLo oral conejo:
Ácido sulfúrico ()

Peso molecular:
Estado físico: líquido
Color: incoloro
Olor: inodoro
Temperatura de ebullición:
Densidad:
Solubilidad en agua: miscible en agua
Toxicidad aguda:
DL50oral rata:
Etanol ()

Peso molecular:
Estado físico: líquido
Color: incoloro
Olor: característico
Temperatura de ebullición:
Densidad:
Solubilidad: Miscible con agua
DL50 oral rata:
Fenol ()

Peso molecular:
Estado físico: sólido
Color: incoloro
Olor: característico
Temperatura de fusión:
Densidad:
Solubilidad en agua: a
Toxicidad aguda:
DLL0 oral man :


4. NITRACIÓN DENTRO DE LASREACCIONES DE SEA

El benceno reacciona con ácido nítrico concentrado y caliente para formar el nitrobenceno. Esta reacción lenta es peligrosa, porque una mezcla caliente de ácido nítrico concentrado en presencia de un material oxidable podría explotar. Un procedimiento más seguro y conveniente es usar una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es un catalizador, y permite quela nitración se efectúe más rápidamente y a menores temperaturas.

A continuación se muestra el mecanismo. El ácido sulfúrico reacciona con el ácido nítrico para formar el ion nitronio (), el cual es un electrófilo poderoso (muy reactivo). El mecanismo se parece a otras reacciones de deshidratación catalizadas por el ácido sulfúrico.
El ácido sulfúrico protona al grupo hidroxilo del ácido...