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Ley de boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la
temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte
también llegó ala misma conclusión que Boyle, pero no
publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en
muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de
Boyle yMariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un
recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen
del recipiente, cuando la temperatura es constante.El volumen es inversamente proporcional a la presión:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

la expresiónmatemática de esta ley es:

(el producto de la presión por el volumen es constante)

Suponiendo que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se
encuentra a una presión P1. Si variamosel volumen de gas

hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y
se cumplirá:

GAS IDEAL
El gas
"Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual alvolumen
del recipiente que lo contiene".
EL GAS IDEAL
El gas ideal cumple las condiciones siguientes:
Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
Está formado por moléculas.Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en
todas direcciones a distancias considerablemente mayores
que el tamaño de la molécula.
La interacción entre lasmoléculas se reduce solo a su choque.
Los choques entre las moléculas son completamente elásticos
(no hay pérdidas de energía).
Los choque son instantáneos (el tiempo durante elchoque es
cero).

LEY DE GASES IDEALES

P= Presión
V= Volumen
n= cantidad de sustancia (número de moles)
R= Constante universal de los gases
T= Temperatura