Inves Prev Prac 2 Quimica


ALUMNO:
MATERIA: QUIMICA
INVESTIGACIÓN PREVIA A LA PRACTICA 2


INVESTIGASION PREVIA:
1) DESCRIVA BREBEMENTE LA IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV.
Según la ley periódica de Mendeléiev, “las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos”. Se dio cuenta que al ordenarlos según sus pesos atómicos, varios elementos estaban fuera de lugar. Llegó a laconclusión de que los pesos atómicos tenían algún error y colocó a esos elementos en el lugar que les correspondía según sus propiedades.
Según la ley periódica moderna, las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos y no de sus masas atómicas.

2) EXPLIQUE CUAL FUE LA CONTRIBUCION DE MOSELEY A LA TABLA PERIODICA MODERNA.
Su contribución a la tabla periódica, fue lajustificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley.

3) DESCRIBA LOS LINEAMIENTOS GENERALES DE LA TABLA PERIODICA MODERNA.
- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
- Permite comparar laspropiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.
- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.

4) ¿CUALES ELEMENTOS TIENEN MAYOR PROBABILIDAD DE FORMAR OXIDOS ACIDOS? ¿OXIDOS BASICOS? EJEMPLIFICA.
- Los óxidosbásicos son formados por un metal y oxígeno en estado -2. Si luego a un óxido básico lo haces reaccionar con agua, se forma un hidróxido.
Ejemplo: El sodio (Na) es un metal. El sodio forma compuestos con estado +1, por lo tanto, el óxido que se forma es así
4 Na + O₂ -> 2 Na₂O (óxido de sodio)
Luego el óxido de sodio reacciona con agua así:
Na₂O + H₂O -> 2 NaOH (hidróxido de sodio)
En elhidróxido el sodio conserva su estado +1

- Los óxidos ácidos son formados por un NO metal y oxígeno en estado -2. Si luego a un óxido ácido lo haces reaccionar con agua, se forma un oxácido
Ejemplo: Uno de los estados con los que el cloro forma óxidos es el +7. Entonces la reacción es
2 Cl₂ + 7 O₂ -> 2 Cl₂O₇ (óxido de cloro (VII) u óxido perclórico)
La reacción del óxido perclórico con agua es
Cl₂O₇+ H₂O -> 2 HClO₄ (ácido de cloro (VII) u ácido perclórico
En el óxido el cloro conserva su estado +7

5) INVESTIGA POR QUE NO COINCIDE SIEMPRE LA ORDENANCION DE LOS ELEMENTOS EN EL SISTEMA DE PERIODOS (SEGÚN EL ORDEN CRECIENTE DE MASAS ATOMICAS CON LA SUCESIÓN DE LOS NUMROS ATOMICOS. EXPLICA CON UN EJEMPLO.
Todo depende de los isotopos ya que la masa atómica son obtenidas según el porcentajede la naturaleza de algunos (isotopos) de cada elemento, la masa atómica depende también de la cantidad de neutrones en el átomo. Varía la cantidad según el elemento y el tipo de elemento
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio conun neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, que son: el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.

6) INVESTIGA EN LA BIBLIOGRAFIA EL CONCEPTO: ENLACE IONICO Y ENLACE COVALENTE.
Es el enlace iónico el que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas...