investigación 4





TEMA IV: REACCIÓN QUÍMICA
4.1. Tabla periódica

4.1.1. Las triadas (Dobereiner). Las octavas (Newlands)
4.1.2. Tabla periódica Lothar Meyer & Dimitri Mendeleiev
4.1.3. Unidad de masa atómica (S. Cannizzaro. No. Atómico) (H. Moseley)
4.1.4. Numero de Avogadro (Jean B. Perrín). Masa molar (Wilhem Ostwald)

4.2. Estequiometria. Leyes ponderales

4.2.1. La ecuación química y susimbología
4.2.2. Conservación de la masa (Antoine Lavoisier)
4.2.3. Proporciones definidas o constantes (Louis Proust)
4.2.4. Proporciones múltiples (John Dalton)
4.2.5. Volúmenes combinados (Gay-Lussac)
4.2.6. Moléculas (Amedeo Avogadro)
4.1 Tabla periódica. Constantes químicas

Reacción química: Proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reordenan para formarsustancias diferentes. Cuando ocurren se producen cambios de temperatura, color, olor y estado físico.

Tabla periódica: Cuadro en el que se organiza todos los elementos conocidos en una red de filas horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos o familias), ordenados por número atómico creciente.

Constantes químicas:  En química, se habla de "constantes químicas" en especial en referenciaa las constantes de un cuerpo, o a un conjunto de caracteres y propiedades físicas y químicas propias y exclusivas de una especie química y que permiten diferenciarla de las demás. Algunas de las constantes físicas de los cuerpos o especies son el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, y el índice de refracción, mientras que las constantes químicas son el peso molecular y atómico,el calor de combustión, etc. En estas ciencias puras, se considera una constante a aquel dato, principio o hecho que no está sujeto a cambios ni variaciones.







4.1.1. Las triadas (Dobereiner) Las octavas (Newlands)
Triadas
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann WolfgangDobereiner(1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación.
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habíanencontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Dobereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; sisumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

Octavas
En 1864 el químico inglés John Newlands (1837-1898) propuso un esquema de organización de los elementos, Newlands observó que cuando loselementos se organizaban por orden ascendente de masa atómica, sus propiedades se repetían cada octavo elemento. Es decir, que el primer elemento con el octavo tenían propiedades similares, el segundo con el noveno y así sucesivamente. Un patrón como éste se llama periódico se repite de manera específica. Esta relación de las propiedades químicas Newlands la denominó ley de octavas, debido a queuna octava es un grupo de notas musicales que se repite cada octavo tono.

4.1.2. Tabla periódica: Lothar Meyer y Dimitri Mendeleievv
En 1869, el químico alemán Lothar Meyer (1830-1895) y el químico ruso Dimitri Mendeleiev (1834- 1907), de manera independiente, demostraron una conexión entre la masa atómica y las propiedades de los elementos. No obstante, a Mendeleiev se le da mayor crédito que...