Investigación Unidad 3

Investigación unidad 3
CONCENTRACIÓN PORCENTUAL:
Concentración porcentual (% m/m): Debido a que en toda reacción o transformación química la masa permanece invariante (Ley de la conservación de lamasa), podemos saber que la masa del soluto + la masa del disolvente = masa de la mezcla.
Una disolución que contiene sulfato de sodio al 5% (en masa) necesariamente contiene 95% (en masa) dedisolvente, de tal manera que el total de la masa de la disolución consta de un 5% de soluto + 95% de disolvente = 100%. Las cantidades del soluto, disolvente y de la mezcla quedan definidas si se especificacualquiera de ellas:
Para una disolución acuosa de sulfato de sodio de 5% podemos saber que:
A) Si contamos con 7.5g de sal: Necesitaremos 142.5g de agua y podremos preparar 150g de mezcla.
B) Sicontamos con 190g de agua: Necesitaremos 10g de sal y podremos preparar 200g de mezcla.
C) Si queremos preparar 25g de mezcla: Necesitaremos 1.25g de sal y 23.75g de agua.



CONCENTRACIÓN MOLAR:
Estaunidad de concentración es una de las más empleadas en química y se define como la cantidad de moles de soluto contenidas en 1 L de disolución (mezcla). Nota que para preparar 1 L de una disolución acuosa1 M de Na2SO4 debemos colocar 1 mol de soluto en un matraz aforado (de 1L) y agregar agua (cuanta sea necesaria) hasta la marca del aforo del matraz. En esta unidad de concentración la cantidad dedisolvente empleada está indeterminada pues para preparar 1 L de una disolución 1M es claro que emplearemos menos de 1 L de disolvente.
Nuevamente, para la reacción: HNO3 + NaOH → NaNO3 +H2O Si cuentascon 50 mL de una disolución de HNO3 1M ¿Cuántos mL de una disolución de NaOH 1M necesitas para neutralizar al ácido? En este caso la respuesta es inmediata: ¡50mL! En este caso el cálculo es mucho mássencillo, pues la molaridad describe el número de partículas de un soluto contenidas en 1 L de disolución por lo que de acuerdo a la reacción química, necesitamos el mismo número de partículas de...