Investigación

Química Básica

Anhidridos
Los anhidridos es la union del oxigeno con un no metal su escritura es indentica de la del los oxidos.
Los Anhidridos que tienen tres o mas estados de oxidacion se leagrega las terminaciones:
El menor de todos se le agrega ipo
El mayor de todos se le agrega Hiper

Óxidos Metálicos

Son compuestos conelevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Unejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo setorna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene lapropiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2 

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través deun cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

Acidos Hidracidoses la union de un no metal (grupos VI y VII) + un hidrogeno.
Ejemplo:
S^-2 + H^+1 -----------> H2S
Azufre + hidrogeno -----> Acido Sulfhidrico

Este solamente se coloca el Hidrogenoprimero por la carga + y luego el no metal y se hace cambio de valencia 
Nota: el hidrogeno usa valencia +1

SALES OXISALES NEUTRAS.

Son compuestos ternarios que se obtienen por la neutralizacióntotal de los grupos (OH) de las bases por los H de los ácidos oxácidos.
BASE + ACIDO OXACIDO = SALES OXISALES NEUTRAS
•  Hidróxido de berilio + ácido sulfúrico
Be ----- OH + H ----- SO 4 BeSO 4 + 2H...