INvestigacion 2 alejandro olvera arellano cch sur

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO



CCH PLANTEL SUR



QUÍMICA II



INVETIGACIÓN #2



211-A



Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura
Hidruros y Carburos

Existen cinco tipos que son las más comunes. Si puedes clasificar una reacción dentro de una de las cinco categorías principales por reconocimiento de los patrones característicos, ya sabes muchode esa reacción.
En cierto tipo de reacción, dos sustancias – ya sean elementos o compuestos- se combinan para formar u compuesto. Cuando en una reacción se combinan dos o mas sustancias para formar un solo producto, la reacción se llama síntesis.
Una reacción de síntesis implica juntar elemento o compuestos para formar otro compuesto.
Elemento/compuesto + elemento/compuesto compuestoEjemplos:
2Na(s) + Cl2 (g)  2Na Cl(s)
CaO(s) + SiO2 (l)  CaSiO3(l)

Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios, o compuestos firmados solo por dos elementos. Para compuestos binarios primero se nombra el anión no metálico, seguido por el catión metálico. De esta manera, el NaCl es cloruro de sodio, el anión se nombra tomando la primera parte del elemento (cloro) y se agrega el sufijo“-uro”. También son compuestos binarios bromuro de potasio (KBr), yoduro de zinc (ZnI2) y óxido de aluminio (Al2O3).






NITRUROS, FOSFUROS Y SULFUROS.
El nitrógeno forma compuestos binarios con la mayor parte de los elementos, compuestos que pueden clasificarse en cuatro categorías.
En los nitruros iónicos (salinos), el nitrógeno esta en forma de ión N3-.Estos compuestos se forman con el litioy los metales del grupo 2. El ión nitruro es una base muy fuerte y en disolución acuosa acepta protones de las moléculas de agua formándose moléculas de amoniaco e iones de hidróxido.
El nitrógeno se combina con otros no metales formando enlaces covalentes y produciéndose nitruros covalentes. Un ejemplo de nitruro binario covalente es P3N5. Al combinarse el nitrógeno con los elementos del grupo13 se producen compuestos de la forma MN (donde M= B, Al, Ga, In o Tl). Estos productos son isoelectrónicos con el grafito y el diamante, y tienen una estructura similar.
HALUROS E HIDRANOS.
Todos los metales alcalinos reaccionan vigorosamente, a veces de modo explosivo, con los halógenos produciéndose haluros iónicos, los más importantes de ellos son el NaCl y el KCl. El cloruro de sodio osal común es el compuesto más importante de sodio. De hecho, es el mineral mas utilizado en la obtención de productos químicos. En la industria química el NaCl es una fuente de muchos productos químicos como sodio metálico, gas cloro, acido clorhídrico e hidróxido de sodio. El KCl también se utiliza como materia prima en la obtención de KOH, KNO3 y otros compuestos de potasio importantes en laindustria.
Óxidos metálicos
Desde principios de siglo los científicos se han percatado que cuando ciertos metales y aleaciones se enfrían, son superconductores, es decir, materiales que conducen la electricidad sin resistencia. La capacidad para utilizar tales materiales podría llegar a grandes avances en ellos, por ejemplo, la transmisión de energía, las imágenes biomédicas.
Hasta mediados delos ochenta, sin embargo, la superconductividad se observa a temperaturas extremadamente bajas.
En 1986, dos investigadores en suiza descubrieron que ciertos compuestos químicos, llamados óxidos metálicos eran superconductores de 30 K, un salto significativo en la temperatura de superconducción.

Óxidos no metálicos
La electronegatividad de la mayor parte de los no metales es alta por lo quelos óxidos no metálicos no son iónicos. Mas bien, estos elementos forman óxidos moleculares que forman enlaces covalentes polares con el oxígeno. Estas sustancias son gases, líquidos o sólidos con bajo punto de fusión. Los óxidos no metálicos especialmente aquellos en los que el no metal esta en un estado de oxidación elevado son ácidos.
Reacciones de análisis preparación y nomenclatura...