investigacion de quimica

Nombre del alumno: Jorge Iván Quintero Peraza
Grupo y grado: 1 A
Nombre del trabajo: tabla periódica y elementos que la componen
Temas:
*Tabla periódica, *ley de las triadas,*ley de las octavas
*biografías de mendeleiev y moseley, *org. De la tabla periódica por grupo y periodo, *configuración electrónica, *´propiedades físicoquímicas, periódicas,*electronegatividad entre otros.
Nombre del profesor:
Jorge Arturo Palma Garibaldi




Introducción
Esta investigación fue hecha con el propósito de ampliar nuestro conocimiento de en la historia de la tabla periódica, las leyes de la triada, biografías de los autores de estas leyes y otros aspectos de la tabla periódica y sus elementos que la componen y así aclarar lasdudas que tengas sobre estos temas.





Historia de la tabla periódica

En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema declasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó loelementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecidodel germanio con el elemento previsto por Mendeleiev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en elorden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, sesolucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.






Ley de las triadas

En 1817 el célebre químico Johann Döbenreiner realizó su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupólos elementos en grupos de tres, a los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente.
En sus observaciones vio que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo yyodo, la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin,...