INVESTIGACION DE QUIMICA

NOMBRE DE LA MATERIA:
Química básica.

NOMBRE DEL MAESTRO:
Mc. Giovanni del Jesús Moreno May

NOMBRE DEL ALUMNO:
Fabiola Garcia Reyes
GRADO: GRUPO:
1° Cuatrimestre “C”
CARRERA:
T.S.U En MantenimientoIndustrial

NO. DE LA UNIDAD:
I

NOMBRE DE LA UNIDAD:
Principios básicos de Química

NOMBRE DE LA ACTIVIDAD:
Investigación #1: Teoría atómica

FECHA: 14 de Septiembre de 2015




INTRODUCCION

En esta investigación se darán a conocer las partes de un átomo, la descripción de su masa atómica, entre otros temas, que nos ayudaran a conocer más a fondo el desarrollo y la estructura que estatiene.
Esta nos ayudara a saber cuál es su función en la química a igual que el impacto que esta tiene. Espero y este tema nos sirva a lo largo de esta unidad para tener mejor conocimiento de dichos temas.

METODOLOGIA DE DESARROLLO
PARTES QUE COMPONEN EL ATOMO:
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica,es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.


DESCRIPCION DE LA MASA ATOMICA:
Una unidad de masa atómica (un Dalton)se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma, este átomo se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos. Algunos experimentos se ha demostrado que en promedio un átomo de hidrógeno tiene sólo el8.400% de la masa del carbono-12. Así, si la masa de un átomo de carbono-12 es exactamente 12 uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0.0084 x 12.00 uma, es decir, 1 .008 uma. Con cálculos semejantes se demuestra que la masa del oxígeno es 16.00 uma y la del hierro, 55.85 uma. A pesar de que no se conoce la masa promedio de un átomo de hierro, se sabe que es alrededor de cincuenta y seis vecesmayor que la de un átomo de hidrógeno.


MASA MOLECULAR:
Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen.
Es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como “u”, también llamadas unidades Dalton,representadas como “Da”. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.

NUMERO DE AVOGADRO:
La teoría atómica de Dalton y la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación (los gases reaccionan entre ellos en una relación de números enteros y sencillos), le llevó a Avogadro a la formulación original de su hipótesis, ahora ya considerada ley: en volúmenes igualesde todos los gases (ideales) medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen el mismo número de moléculas. En aquel tiempo, las palabras “átomo” y “molécula” no tenían el mismo significado que hoy en día. Dalton confundía estos conceptos puesto que para él los elementos gaseosos hidrógeno y oxígeno eran átomos simples, entrando en contradicción con algunos experimentos de...