INVESTIGACION DE SOLUCIONES














AGROQUIMICA


CATEDRATICO: I.Q.B. NOHEMY DEL PILAR CASTILLO BALAN. 



ALUMNO: DALIA HERNÁNDEZ VELÁZQUEZ
 
GRUPO: 1DA
 
 
9 DE OCTUBRE DE 2015



UNIDAD II

PREPARACION DE SOLUCIONES DE IMPORTANCIA AGRONOMICA.


2.1 Unidades de concentración: tipos de soluciones, saturadas, sobresaturadas, diluidas, molares, moles, normales y porcentuales.

2.2 Soluciones nutritivas: salesinorgánicas,
Cálculo y formulación, preparación y
aplicaciones.








INDICE
INTRODUCCIÓN 5
2.1 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: TIPOS DE SOLUCIONES, SATURADAS, SOBRESATURADAS, DILUIDAS, MOLARES, MOLES, NORMALES Y PORCENTUALES. 6
PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES 6
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 6
SEGÚN SU CONCENTRACIÓN 6
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES 7
SOLUCIONES SATURADAS 8
DISOLUCIÓN 8
MOLARIDAD8
MOLALIDAD 9
NORMALIDAD 9
SOLUCIÓN PORCENTUAL 10
TIPOS DE SOLUCIONES PORCENTUALES 11
SOLUCIÓN SOBRESATURADA 12
2.2 SOLUCIONES NUTRITIVAS: SALES INORGÁNICAS, 13
CÁLCULO Y FORMULACIÓN, PREPARACIÓN Y 13
APLICACIONES. 13
COMPOSICIÓN DE ALGUNAS SOLUCIONES NUTRITIVAS UTILIZADAS EN NUTRICIÓN MINERAL 14
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN NUTRITIVA A PARTIR DE SALES SIMPLES: 18
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓNNUTRITIVA A PARTIR DE ABONOS CORRIENTES 19
.SALES INORGÁNICAS 19
CLASIFICACIÓN DE SALES SEGÚN SU PROCEDENCIA Y ESTRUCTURA EJEMPLOS DE FORMACIÓN DE SALES HIDRÁCIDAS: 20
CLASIFICACIÓN DE SALES SEGÚN SUS PROPIEDADES ÁCIDO-BÁSICAS Ó PH 23
SALES NEUTRAS 26
SALES HALOIDEAS O HALUROS 27
OXISALES 28
EJEMPLO: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN NUTRITIVA. 32
CONCLUSIÓN 40
BIBLIOGRAFÍA 41
ANEXOS 42
INTRODUCCIÓN

Lassoluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase líquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución estásaturada.
Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad. Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de solutodisuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
En nuestra vida cotidiana es muy común encontrarnos con soluciones, es decir, mezclas homogéneas de dos o más sustancias cuya composición pueda variar. Para expresar la composición de una solución se utiliza el concepto de ‘’concentración’’ que se define como a cantidad de soluto en una determinadacantidad de solvente. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa; por lo tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir, su concentración. Durante cualquier actividad experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer su procedimiento para su elaboración.2.1 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: TIPOS DE SOLUCIONES, SATURADAS, SOBRESATURADAS, DILUIDAS, MOLARES, MOLES, NORMALES Y PORCENTUALES.

PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES
Solución es un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas homogéneamente disueltas en otra sustancia. Tiene dos componentes, un soluto y un solvente Por ejemplo: Cuando disolvemos sal en agua: sal - soluto, agua –solvente.

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución se puede expresar cualitativa o cuantitativamente. Soluciones diluidas y concentradas Solución diluida describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto, una...