INVESTIGACION DIRECTA

Instituto Tecnológico de Ciudad Madero
Investigación de Elementos Químicos
Maestra: María Elena González
Química Inorgánica
8:00 - 9:00 am

Equipo 5
Integrantes:

Abraham Venegas Martínez 13071465
Miguel Paúl Chávez Flores 13071589
Gustavo A. Rodríguez Hernández 13071380
Brian Rossell Topete 13071147
Erick R. Rodríguez Garcia 13071395

25 de Noviembre de2013






Nitrógeno (N)
1.-Ubicación
El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación delaire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuesto de ambos.
También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas.
2.-Propiedadesfísicas
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas
Densidad
1,2506 kg/m3
Punto de fusión
63,14 K (-210 °C)
Punto de ebullición
77,35 K (-196 °C)
Entalpía de vaporización
5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,3604 kJ/mol


3.-Propiedades químicas
Propiedades atómicas
Radio medio
65 pm
Electronegatividad
3,04 (Pauling)
Radio atómico (calc)
56 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
75 pmRadio de van der Waals
155 pm
Estado(s) de oxidación
±3, 5, 4, 2, 1 (ácidofuerte)
1.ª Energía de ionización
1402,3 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2856 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
4578,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
7475 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
9444,9 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
53266,6 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
64360 kJ/mol



4.-Toxicidad
Lasmoléculas de nitrógeno, en estado natural, se encuentran principalmente en el aire. En el agua y en los suelos el nitrógeno puede ser encontrado compuesto, en forma de nitratos y nitritos.
Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y nitritos, mayormente debido a la aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El nitrógeno es emitido en grandes cantidades por lasindustrias. A lo largo de la historia, se nota un incremento de la presencia de nitratos y nitritos en el suelo y en el agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del nitrógeno. Esto se refleja en un incremento de la concentración de nitrógeno en las fuentes utilizadas para consumo humano, y por ende también en el agua potable.
Los nitratos y nitritos son conocidos porcausar varios efectos sobre la salud humana. Estos son los efectos más comunes:
• Tiene reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)
• Provoca la disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)
• Ocasiona un bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
• Favorece la producción denitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las más comunes causas de cáncer. (nitratos y nitritos)
Desde un punto de vista metabólico, el óxido de nitrógeno (NO) es mucho más importante que el nitrógeno. En 1987, Salvador Moncada descubrió que éste era un mensajero vital del cuerpo para la relajación de los músculos, y hoy se sabe que está involucrado en el sistema cardiovascular, el sistemainmunitario, el sistema nervioso central y el sistema nervioso periférico. La enzima que produce el óxido nítrico, la óxido-nítrico sintasa, es abundante en el cerebro.
Aunque el óxido nítrico tiene una vida relativamente corta, se puede difundir a través de las membranas para llevar a cabo sus funciones. En 1991, un equipo encabezado por K.–E.Anderson del hospital universitario de Lund,...