Investigacion previa Practica de Quimica Unitec

INVESTIGACIÓN PREVIA:
1) Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleyev.
Es importante la Tabla Periódica ya que nos lleva a la obtención de información necesaria de los elementos químicos como su estructura, propiedades físicas y química así como su estructura atómica.

2) Explique cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna.
Mosley demostróque los elementos debían acomodarse de acuerdo con su incremento en el número atómico. Las configuraciones de los electrones externos (llamados electrones de valencia) afectan directamente las propiedades de los átomos de los elementos representativos, así mismo modificando la tabla de Mendeleyev.

3) Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
La Tabla periódica de loselementos se clasifica, se organiza y se distribuyen con los distintos elementos químicos y sus propiedades, características, y principalmente establece un orden agrupando elementos.
Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo. Identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

4) ¿Cuáles elementos tienen mayor probabilidad de formar óxidosácidos? ¿Óxidos
Básicos? Ejemplifica.
Óxidos Básicos: Estos son formados por un metal + oxigeno
Na + O2  Na2O Mg + O2  MgO MgO + H2O  Mg (OH)2
K+ O2  K2O

Óxidos Ácidos son formados por un no metal y oxigeno
S + O2  SO2 SO2 + H2O  H2SO3
2 Cl₂ + 7 O₂ -> 2 Cl₂O₇ Cl₂O₇ + H₂O -> 2 HClO₄


5) Investiga porqué no coincide siempre la ordenación de los elementos en el
Sistema de periodos (según el orden creciente de masas atómicas) con la
Sucesión de los números atómicos. Explica con un ejemplo.

Todo depende de los isotopos ya que la masa atómica son obtenidas según el porcentaje de la naturaleza de algunos (isotopos) de cada elemento, la masa atómica depende también de la cantidad de neutronesen el átomo. Varía la cantidad según el elemento y el tipo de elemento
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es elelemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, que son: el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinarla edad de los fósiles orgánicos.
6) Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace metálico.
Es el enlace iónico el que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (losátomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).
Enlace Covalente Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomostiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten....