investigacion quimica

Ácidos
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Anión
Sufijo Anión
Prefijo Ácido
Sufijo Ácido
Ejemplo
per
ato
per
ácido ico
ácido perclórico (HClO4)

ato

ácido icoácido clórico (HClO3)

ito

ácido oso
ácido cloroso (HClO2)
hipo
ito
hipo
ácido oso
ácido hipocloroso (HClO)

uro
hidro
ácido ico
ácido clorhídrico (HCl)
Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de ácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC, simplemente se agrega acuoso al nombre del compuesto iónico. Enconsecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.
Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos.


Los hidracidos son aquellos compuestos que empiezan con H y que carecen de oxigeno, como el HCl.

Y se nombran anteponiendo la palabra acido yde acuerdo al segundo elemento que lo conforma se toma la raiz de dicho elemento por ejemplo la raiz del cloro seria "clor" y al final se le da la terminacion "Hidrico"

Nota: Todos los compuestos que empiecen con H son acidos.

Asi el HCl se nombra "Acido Clorhidrico"

otro ejemplo:

H2S se nombra Acido Sulfhidrico.

Los Oxiacidos, son aquellos compuestos que estan formados por H, O yun elemento No metalico. Por ejemplo:

H2CO3 = Acido Carbonico
Y etos compuestos se nombran anteponiendo la palabra acido y segun el compuesto que se encuentra entre el H y el O y su numero de oxidacion se la da la terminacion "ico" ú "oso". En este ejemplo el C es el elemento no metalico que está entre el H y O su estado de oxidacion que tiene en esta molecula es de +4 que es su maximo numerode oxidacion segun la tabla periodica.

Por tal razon el H2CO3 llevará como terminacion el sufijo "ico".

"Acido Carbonico"

Pero hay los de terminacion "oso" por ejemplo:

H2SO3 = Acido Sulfuroso

Aqui el S es el elemento que esta entre el H y O (elemento central) y en esta molecula su estado de oxidacion es de +4 y segun la tabla periodica es un numero de oxidacion menor que al maximoque es el +6.
Por esta razon su terminacion al nombrarlo es "oso".

Comprobando lo anterior, añadimos el:

H2SO4 = Acido sulfurico. El S es el elemento central y su numero de oxidacion es +6 que el maximo segun la tabla periodica. Es por eso que su nombre acaba con la terminacion "ico"

Conclusion: Hay una relacion directa entre el atomo central y el numero de oxigenos que contenga lamolecula. Entre mas oxigenos tenga la molecula significa que el atomo central tenderá mas a estar "oxidado" y tendrá un mayor numero de oxidacion en la tabla periodica. Entre mas oxidado este un compuesto se le dara la terminacion "ico" y menos oxidado sera "oso". Esto se puede ven en el ejemplo anterior:

H2SO3 = Acido Sulfuroso (Menos oxigenos, menor numero de oxidacion) por lo tanto terminacion"oso"
H2SO4 = Acido Sulfurico (Mas oxigenos, mayor numero de oxidacion) por lo tanto "ico").

Nota: Ten en cuenta que la comparacion entre dichos acidos se lleva a cabo ya que tienen en mismo elemento central, en este caso se trata del S. No puedes hacer la comparacion entre acidos con distinto elemento central ya que tienes que comparar al mismo elemento con su numero de oxidacion.APLICACIONES:
Acido benzoico:
C6H5COOH ácido benzoico. se usa como conservador de alimentos. Es poco toxico y casi insípido. Se combina con el acido salicílico en forma de pomada con propiedades antimicóticas. Puede aplicarse sin peligro a la piel.
Nota: “El primer miembro del grupo aromático es el fenilmetanóico o ácido benzóico”.
 Acido metanoico o fórmico:

HCOOH ácido...