Investigacion Sobre Isotopos

Armando Rodríguez Flores
Usuario: 10001441
La materia y sus transformaciones
Investiga sobre isótopos
2011-06-20
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada paraobtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo. Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos connúmeros de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). Elconcepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad dela Tierra. Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones.Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difierenentre ellos en el número de neutrones que contienen. Pues bien, cuando un mismo elemento puede presentar diferentes cantidades de neutrones yprotones, se dice que dicho elemento tiene isótopos. En química, los isótopos se denominan con el nombre del elemento correspondiente seguido de su masa atómica separado por un guión.
Por ejemplo:carbono – 12, carbono – 14, uranio – 238. Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de...