Investigacion


Universidad Nacional Autónoma de México

Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Sur
Asignatura: Química II
Profesor: Alejandro Olvera Arellano
Alumno: Oliver diana
Grupo: 207
Sección: A
Trabajo: Unidad I: El suelo
21-Enero-2013









Índice
Unidad I: El suelo
TEMAI ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1.1 Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera…………………………………………………………………………… 4
1.1.2 Alquimia: Hermes Trimegistus, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus… 4-6
1.1.3 Iatroquimia: Teosofrastus Paracelso, Franz De La Boe, Thomas Willis……………………………………………………………………………………..6-7
1.2 Concepción Moderna. Modelos Atómicos.
1.2.1 John Dalton, Amedeo Avogadro, Michael Faraday .....................7-8
1.2.2Julius Pluncker, William Crookes, Eugene Goldstein, John Thomson...............................................................................................8-9
1.2.3 Henri Becquerel, Marie & Pierre Curie, Ernest Rutherford ……….9
1.2.4 Gustav Kirchkoff, Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr.........9-10
1.2.5 Arnold W. Sommerfeld, Wolfang Pauli, FriedrichHund................10
1.2.6 Werner Heisenberg, Erwin Schröedinger, James Chadwick .....11
1.3 El átomo
1.3.1 Propiedades: número atômico, equilíbrio eléctrico, masa. Isótopos ……………………………………………………………………………………11- 12
1.3.2 Configuración Espacial y Electrónica. Orbitales atómicos: s, p, d, f 12
1.3.3 Economía Energética. Bohr: Principio Auf-bau (construcción)….12
1.4 Enlaces1.4.1 Regla del Octeto (Irving Langmuir). Estabilidad Energética………13
1.4.2 Electro-negatividad (Linus Pauling). Afinidad electrónica(R S Mulliken)…………………………………………………………………………….. 13
1.4.3 Enlace Iónico (Walther Kossel). Ión; Potencial de Ionizaciòn; Radio Iónico. ...............................................................................................................13
1.4.4 EnlaceCovalente (Gilbert Lewis): Polar, No polar y Coordinación. Dipolo………………………………………………………………………………... 13
1.4.5 Enlace Metálico (Red). Efecto Foto-eléctrico (Heinrich Hertz& Albert Einstein)……………………………………………………………………... 13
1.5 Re-adecuación energética
1.5.1 Trayectoria molecular. Orbitales: σ (sigma) y π (pi). Puentes de Hidrógeno……………………………………………………………………………14
1.5.2 Hibridación (LinusPauling): sp1, sp2, sp3; sd………………………….14
Bibliografia ………………………………………………………………………….15








Introducción
Este trabajo se realizo con el fin de dar a conocer, con una pequeña síntesis, los temas que serán vistos a lo largo del curso mediante exposiciones realizadas por los alumnos sobre la unidad 1 (tema I) “ESTRUCTURA ATÓMICA ” el cual se dividen en 5 secciones que son:
Concepción antigua, Concepción Moderna. Modelos Atómicos., El átomo, Enlaces y Re-adecuación energética.
Se espera que con la información obtenida se pueda facilitar el aprendizaje a los alumnos para que cuando sea visto el tema de forma general se tenga una idea sobre ello y se pueda entender de manera fácil sin tener que ser un experto.


ESTRUCTURA ATÓMICA
Es la manera en que está distribuida cadapartícula que forma a un átomo. Los protones y neutrones están unidos formando un núcleo en el centro del átomo y los electrones se encuentran girando en torno al núcleo en los llamados orbitales atómicos.
Así entonces la estructura de un átomo consiste en un núcleo cargado positivamente y alrededor de este núcleo están los electrones cargados negativamente.
1.1 Concepción antigua
1.1.1Jonios:Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera
Pitágoras de salmos.
Para el el principio de todo era el orden o la armonía. Su influencia fu tan grande que en los neoplatónicos y en los futuros alquimistas. Atribuyó una gran importancia al concepto de número, en un sentido muy extenso, udiendo significar tamaño, cantidad, cuerpo, con relación al espacio que era considerado como...