investigacion

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Colegio: “Santa Teresita del Niño Jesús”
Barquisimeto – Estado Lara






Electroquímica










Integrantes:
Guccione, Franchesco
Perozo, Carlos
Grado y Sección:
4to año “A”




INTRODUCCION
En esta práctica se va desarrollar el objetivo de Electroquímica mediante una serie deactividades en donde se puede evidenciar cada uno de los factores que actúan en el proceso de electrolisis, y así a medida que se irán realizando se irá reconociendo su importancia.
Para esto se realizaron tres experimentos cada uno con procedimiento y objetivo diferente, el primero que fue la conductividad de electrolito y no electrolito; el segundo que sería la electrólisis del agua, y porúltimo la pila de limón. Para reforzar lo realizado en la práctica, se realizaron una serie de interrogantes planteadas.
Con el desarrollo de la presente práctica se espera finalizar y fortalecer el contenido ya nombrado, y de esa manera poder entender de una forma sencilla todo lo referido a este tema.

Electroquímica
Actividad #1 Conductividad en electrolito y no electrolito
En la presenteactividad se procedió a colocar un recipiente de vidrio introduciéndole en su interior un par de cables uno con una moneda y otro clip los cuales estaban conectados a pilas; el de la moneda conectada al polo positivo y el cable del clip al polo negativo (ver anexo1)
En el presente montaje se produjo a introducirle agua con dos cucharadas de sal, aquí no se obtuvo ningún resultado se mantuvierontanto la moneda como el clip iguales (ver anexo2)
Seguidamente se realizó el mismo procedimiento pero utilizando vinagre teniendo como resultado un cambio de color en el clip y en la moneda, (ver anexo3) el clip tornando a un color más oscuro que el inicial pudiendo decir que hubo una oxidación y en el caso de la moneda se aclaro realizándose un proceso de reducción(ver anexo 4).
Elproceso de oxidación se define como la perdida de electrones por parte de un átomo que en este caso es el clip, cambiando sus propiedades químicas y físicas, por otra parte tenemos el proceso de reducción el cual es cumplido por la moneda ella gana electrones provenientes del clip. Ambos procesos se dan de forma simultánea, e involucran a la última capa energética del átomo la carga asumida por elelemento dependerá del número de electrones ganados o perdidos.
Actividad #2 Electrolisis del agua
En esta actividad se comenzó siguiendo los pasos para el procedimiento; luego de calentar el agua, agregarle sal y esperar a que se enfríe procedimos a seguir: colocamos en la cartulina ambos lápices con ambas puntas, y a los terminales de ellos se le conectó con los terminales de la batería de 9voltios, al hacer esto comenzaron a notarse unas burbujas alrededor de las puntas que estaban dentro del agua (ver anexo 5), y cada vez se iban intensificando más. Esto ocurre debido a que se está llevando a cabo una electrolisis del agua, que es un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno, ésta consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, uncátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo; al someter a la sustancia a la corriente ambos electrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno (ver anexo 6).


Actividad #3 Pila de limón
Primero a los limones se les introducen los tornillos galvanizados, al lado colocando lasplacas de cobre(ver anexo 7) para así poder formar el circuito de fuente energética, luego(con los cables) se une del cobre del limón numero uno a los tornillos galvanizados del limón numero 2,(ver anexo 8) este cable se une junto con la placa de cobre del limón numero 3(ver anexo 9) y luego dicho cable se une con el tornillo galvanizado del limón numero 4 y luego se une con la placa de cobre del...