investigacion

Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió al átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Una serie de investigaciones iniciadas alrededor de 1850, y que continuaron hasta el siglo xx demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículasmás pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones protones y neutrones.

Además los átomos se dividen en dos partes: el núcleo y los electrones.
Núcleo: es la parte central del átomo, de diminutas porciones en la que está concentrada casi toda su masa; allí se encuentran los protones y los neutrones.



PROTÓNProtón: el protón es la unidad de electricidad positiva, con una masa aproximada de 1u.m.a. en la escala de masa atómica; es, aproximadamente, 1840 veces más pesado que el electrón. Los protones fueron descubiertos por Rutherford en 1919.

En 1907, Thompson nombró rayos positivos a los rayos canales pues dedujo que estaban constituidos por partículas de carga positiva. Sin embargo, fue 1914, queel inglés Ernest Rutherford llamó protón a estas partículas y demostró como el llamado “Experimento de Rutherford”, que los protones solo se encontraban en el núcleo del átomo. El experimento consistía en bombardear una lámina de Oro con rayos alfa. Algunos de estos rayos atravesaban el átomo y otros eran desviados. Rutherford dedujo que habían golpeado algo sólido en el centro del átomo. Habíadescubierto que el átomo contenía un núcleo con carga positiva, ya que repelía los rayos alfa, los cuales también tienen carga positiva.

Al protón se le dio una carga unitaria de +1 y de denotó que tenía una masa de 1.637252*10e-24 kg.




NEUTRÓN

Neutrón: es una partícula subatómica neutra; no tiene carga por estar formada por un protón (carga positiva) y un electrón (carga negativa).Tiene una masa poco más grande que la del protón. Puesto que la del electrón es pequeñísima. Por encontrarse los protones y los neutrones en el núcleo, a estos se les llama nucleones. El número de nucleones es igual a la suma de protones y neutrones. Fueron descubiertos por el físico inglés h. Chadwick en 1939.

Luego del descubrimiento de Rutherford se dieron cuenta que el número de protones nocoincidía con la masa atómica de los elementos, por lo que dedujeron que debía existir otra partícula responsable de la diferencia de pesos, pero que no intervenía con las cargas. Buscando explicar lo anterior, en 1932 el físico inglés James Chadwick, al realizar algunos experimentos con radiaciones, comprobó la existencia de esta partícula: el neutrón, el cual tiene carga eléctrica neutra, seencuentra en el núcleo y le da mayor peso al átomo, ya que tiene casi la misma masa del protón (1.67495*10e-24 kg).


ELECTRÓN

Electrón: es la unidad de electricidad negativa. Es aproximadamente 1840 veces más ligero que el protón, su carga se neutraliza con la del protón.

Rayos catódicos: después de Dalton y principalmente a finales del siglo xix, se realizaron descubrimientos muyimportantes.
En 1875, sir William Crookes inventó el tubo de rayos catódicos. Los rayos catódicos son electrones que se dirigen del cátodo (-) al ánodo (+).

En la década de 1890, muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas. La información obtenida por estas investigaciones contribuyó al conocimiento dela estructura atómica. Para investigar sobre este fenómeno se utilizó el tubo de rayos catódicos, precursor de los tubos utilizados en los televisores. Consta de un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa, llamada cátodo, emite un rayo invisible. Este rayo catódico se...