investigacion

I.

CBI 111

Biología Celular
Instituto de Ciencias Naturales

Laboratorio Nº 02 / Soluciones y Gradientes
Módulo II

2010

SOLUCIONES Y GRADIENTES

Temario
Soluciones y Gradientes

Objetivos
1.
2.
3.
4.

Reconocer, en una solución, un soluto y un solvente.
Evaluar las propiedades de difusibilidad de solutos de distintas características
moleculares.
Reconocer un solutoapolar (hidrofóbico) y su comportamiento en un solvente
polar.
Conocer las propiedades de una molécula anfipática como un detergente

Instrucciones
La guía de laboratorio consta las siguientes partes:
 Primero una introducción al tema con conceptos claves para el alumno
 Segundo aparece una actividad preliminar y el desarrollo del
experimental
 Tercero un espacio para los apuntes dellaboratorio
 Cuarto un test de conocimiento

diseño

Recomendaciones generales para el alumno
 Para que las clases de laboratorio se desarrollen con total normalidad, se
recomienda a los alumnos que la semana anterior a la práctica de laboratorio,
lean y asimilen los textos de cada guía, con el fin de hacer las consultas
pertinentes del tema con la literatura recomendada, así el alumnopodrá llegar
al laboratorio con ideas cimentadas para hacer un buen y efectivo trabajo.
 Para las prácticas se requiere el uso obligado de delantal, con el fin de evitar las
lesiones físicas o daño de la ropa, en el caso de estar utilizando reactivos.
Además el alumno debe ceñirse a las normas de seguridad entregadas por el
profesor a cargo y ante cualquier duda o peligro, el estudiante debeconsultar
con el profesor a cargo.
 Las normas y procedimientos de laboratorio cumplen con las exigencias
necesarias para el desarrollo de protocolos experimentales. En este contexto,
son exigencias para la participación de la actividad de laboratorio el 100% de
asistencia a las horas asignadas, delantales obligatorios y puntualidad en la
hora de ingreso, con un máximo de atraso de 5minutos. Se exige tener la guía
correspondiente al laboratorio. Ningún alumno ingresará con mochilas o bolsos,
estos deben quedar en casilleros.

2

SOLUCIONES Y GRADIENTES
Introducción
Se da el nombre de mezcla a toda combinación de sustancias que están físicamente
dispersas una en la otra sin que se hallen unidas por enlaces químicos covalentes. Por
ejemplo, el aire que respiramos es unamezcla de gases como el nitrógeno (N 2),
oxígeno (O2) y dióxido de carbono (CO2) entre otros. Además, entre los tipos de
mezclas líquidas tenemos las soluciones, los coloides y las suspensiones.
En las soluciones, una sustancia llamada solvente disuelve a otra llamada soluto;
siendo usualmente mayor la cantidad del primero de ellos. Una vez mezclados los
constituyentes de la solución, lasmoléculas de solutos se dispersan de manera
uniforme entre las moléculas se solvente. Las partículas disueltas son muy pequeñas y
el líquido se ve claro y transparente. Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las
unidades estructurales –iones o moléculas- se separan unas de otras y el espacio entre
ellas pasa a ser ocupado por moléculas de disolvente. Durante la disolución se rompen
los enlacesentre las moléculas de soluto y se forman nuevas asociaciones entre las
moléculas de soluto y las moléculas del solvente: las fuerzas atractivas anteriores son
reemplazadas por otras nuevas. Así podemos darnos cuenta que las moléculas e iones
del soluto no existen en solución como partículas desnudas, están solvatadas. Hay
muchas moléculas de disolvente unidas por interacciones no covalentes acada
partícula disuelta. A partir de esto, es posible entender que un soluto dado al tener
mayor afinidad (mejor interacción molecular) con un solvente determinado podrá
exhibir una mejor capacidad de ser solvatado y por ende presentar una mayor
disolución.
La concentración de las soluciones se expresa de distintas maneras. Las dos más
comunes se exponen en porcentaje, que indica la masa...