investigacion

UNIVERSIDAD CESAR VALLEJO
FACULTAD DE INGENIERIA
FISICA
TERMODINÁMICA Nº 8
1. En cada uno de los siguientes casos, hállese la variación de energía interna del sistema: Considere 1 cal =4,186 JA.
B.
C.

Un sistema absorbe 500 cal y realiza 300 J de trabajo
Un sistema absorbe 300 cal y se le aplica 419 J
De un gas se extraen 1500 cal a volumen constante. Sol 6279 J

2. Calcule eltrabajo realizado por un proceso termodinámico que va de 1 a 2, como se muestra:
P(Pa)
1

2

6

600

10

V

¿Cual es el cambio de energía interna si se suministra al sistema en 1-2 de 5KJ decalor?
3. Hallar el trabajo de expansión de un gas desde un volumen inicial de 3 l a 20 atm hasta su volumen final de 24 l,
permaneciendo constante la temperatura del sistema. Sol.: 12 638,85 J
4.Determinar el trabajo del gas al pasar del estado 1 al estado 3. (W en kJ)
P(KPa)
(3)

500

300

(2)

(1)

11

8

V(m3)

5. Un gas es comprimido a una presión constante de 0,80atmósferas de 9 L a 2 L. En el proceso, 400 J de energía
térmica salen del gas, Considere 1 atm – l =101,3 J
a) ¿Cuál es el trabajo efectuado por el gas?, b) ¿Cuál es el cambio en su energía interna?Sol. – 567,28 J, 167J.
6. Un gas ideal inicialmente a 300 K se somete a una expansión isobárica a 2,50 kPa. Si el volumen aumenta de 1 m
3
a 3 m , y se transfiere al gas 12,5 kJ de energía térmica,calcule:
a) Bosqueje el gráfico del proceso.
b) El cambio de energía interna Sol. 7,50 KJ
c) Su temperatura final Sol. 900 K

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7. Un sistema recibe 180 KJ por una transferencia de calor avolumen constante, a continuación desprende
200 KJ por transferencia de calor al mismo tiempo que recibe 50 KJ de trabajo a presión constante.
(a)
Si puede encontrarse un proceso que lo restaure alestado inicial sin producirse transferencia de calor al o
desde el sistema ¿Cuánto trabajo realiza el sistema durante el proceso?
(b)
Tomando como 0 la energía interna del estado inicial, hallar las...