investigacion

Nombre de la asignatura : Química Inorgánica
Carrera: Ingeniería en Industrias Alimentarias
Clave de la asignatura: ALF - 1022
Horas teoría- horas practica –créditos: 3-2-5

OBJETIVO(S) GENERAL(ES) DEL CURSO (competencia específica a desarrollar en el curso)
Adquirir las bases teóricas que rigen la transformación de la materia, realizar balances estequiométricos, determinar orden yvelocidades de reacción para su aplicación en los procesos de la industria alimentaria que involucren reacciones químicas..

UNIDAD
TEMAS
SUBTEMAS
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1




















2



























3






















4























5Materia y Átomo



















Tabla Periódica

























Enlaces químicos.
Formulación y
nomenclatura Inorgánica.

















Estequiometria






















Cinética Química

1.1 Radiación electromagnética.
1.1.2 Teoría ondulatoria del electrón.
1.1.3 El principio deincertidumbre de Heisenberg.
1.1.4 El modelo mecánico cuántico
1.1.5 El spin del electrón y el principio de exclusión de Pauli.
1.1.6 Configuración electrónica de los elementos

FECHA DE EXAMEN DE UNIDAD: 04/09/2014














2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica
2.2.1 Carga nuclear efectiva2.2.2 Tamaño atómico
2.2.3 Energía de ionización
2.2.4 Afinidad electrónica
2.2.5 Numero de oxidación
2.2.6 Electronegatividad
2.3 Impacto económico o ambiental de algunos elementos
2.3.1 Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza
2.3.2 Clasificación de los metales por su utilidad
2.3.3 Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales
2.3.4Elementos contaminantes
2.4 Isótopos y radioisótopos
2.4.1 Usos en alimentos
2.4.2 Determinación

FECHA DE EXAMEN DE UNIDAD: 29/09/2014






3.1 Enlaces químicos.
3.1.1 Octeto de Lewis
3.1.2 Enlaces interatómicos
3.1.3 Enlaces intermoleculares
3.2 Definición, clasificación, formulación y nomenclatura de:
3.2.1 Óxidos
3.2.2 Hidróxidos
3.2.3 Ácidos
3.2.4 Sales
3.2.5 Hidruros3.2.6 Propiedades y usos
3.3 Tipos de reacciones
3.4 Balanceo de reacciones químicas
3.4.1 Por el método del tanteo
3.4.2 Por el método algebraico
3.4.3 Por el método redox
3.4.5 Por el método del ión-electrón

FECHA DE EXAMEN DE UNIDAD: 27/10/2014



4.1 Concepto de estequiometría
4.2 Leyes estequiométricas
4.3 Cálculos estequiométricos
4.3.1 Número de avogadro
4.3.2 Átomo-gramo4.3.3 Mol-gramo
4.3.4 Equivalente-gramo
4.3.5 Relación peso-peso
4.3.6 Relación peso-volumen
4.3.7 Cálculos en donde intervienen los conceptos de: reactivo limitante, reactivo en exceso y grado de conversión o rendimiento.
4.4 Estequiometría de disoluciones
4.4.1 Concepto y cálculos de concentración.

FECHA DE EXAMEN DE UNIDAD: 26/11/2014










5.1Concepto de EquilibrioQuímico
5.2 Concepto y clasificación de ácidos y bases
5.3 Ionización del Agua y ph
5.4 Titulación o valoración
5.4.1 Indicadores
5.4.2 Neutralización
5.5 Soluciones de un ácido y una base fuerte
5.6 Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos.
5.7 Orden de reacción.
5.8 Velocidades de reacción.

FECHA DE EXAMEN DE UNIDAD: 12/12/2014






Participaciones en clase, donde se contemplan:trabajos en equipos, aportaciones verbales en clase, solución de ejercicios en su libreta o al pizarrón, apoyo a compañeros con dificultades académicas. Estas sólo se asignarán durante el trabajo diario y en caso de faltar a clase no podrán ser recuperadas salvo casos de fuerza mayor que valore el facilitador. Tanto para
primera como segunda oportunidad 30%...