investigacion

Introducción
Sal

Estructura cristalina cúbica de la sal (cada nodo de la red es alternativamente un átomo de sodio o de cloro)
La sal es un compuesto iónico formado por una combinación de ionesde Cl– y Na+, acomodados en una estructura cristalina con forma de sistema cúbico. El cloruro sódico (NaCl) posee el mismo número de átomos de Cloro que de Sodio y el enlace químico que los une estáclasificado como iónico existente entre los iones: un catión de sodio (Na+) y un anión de cloro (Cl–) de tal forma que la fórmula empírica NaCl se compone de la siguiente forma:
Na + Cl → Na+ + Cl− →NaCl
Agua (hielo)
El «hielo» es el agua congelada. Es uno de los tres estados naturales del agua. La forma más fácil de reconocerlo es por su temperatura, y por su color blanco níveo; además es muyfrío al tacto. El agua pura se congela a 0 °C cuando se halla sometido a una atmósfera de presión.
Proceso de congelamiento
Congelar agua está bajo el proceso de la nucleación y el crecimiento decristales. La nucleación es cuando un número mayor de moléculas de agua forma costras alrededor de un punto en específico. Este punto es regularmente una partícula microscópica, como el polvo, quetiene una ocurrencia natural en el agua no destilada. El agua verdaderamente pura de hecho no se congela hasta que llega a 32 °F, debido a la falta de estas micropartículas. Durante la nucleación, lasmoléculas se acomodan en formas que harán los cristales de hielo. Una vez que una costra de moléculas de agua fría se forma, el crecimiento de cristales comienza, y se forma el hielo.
Efectos de la salen el congelamiento
Cuando se añade sal al agua, se disuelve en iones de sodio y cloro. Estos iones se unen con el hidrógeno y los iones de hidróxido de los que está hecho el agua, formando pequeñascantidades de ácido hidroclórico, o HCl, e hidróxido de sodio, o NaOH. Éste proceso provoca que algo del agua sea removida efectivamente del sistema, y ahora sea parte de un compuesto químico...