Investigacion

Propiedades generales de acidos y bases en Bronsted: De acuerdo con la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es un donado de protones y una base es un acepter de protones. Para que una molécula secomporte como un ácido debe encontrarse con un aceptor de protones (es decir, una base). De igual forma, una molécula que puede aceptar un protón se comporta como una base si se encuentra con un ácido. Una caracterísitca importante del concepto de Bronsted-Lowry es la idea de que el producto formado cuando un ácido cede un protón es un aceptor potencial de protones denominado base conjugada del ácidooriginal.
INDICADOR: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable,generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
• Concepto y escala de Ph:
El pH es una medida de la acidez o basicidad de unasolución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latínpondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividadde los iones hidrógeno 
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numéricaindica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. 
De la misma manera, haciala derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8
VALORES DE pH DE...