Investigacion

**DETERMINACION DE SULFATOS**

OBJETIVOS:
Que el alumno determine el contenido de sulfatos en una solución aplicando técnicas turbidimetricas.
REACTIVOS:
Na2SO4
Solución acondicionadora para sulfatos
Cloruro de bario
PREPARACION DE LOS REACTIVOS
* SOLUCIÓN DE NA2SO4
Pesar0.148 g. de Na2SO4. Disolver en agua y aforar a 1000ml.
* SOLUCIÓN ACONDICIONADORA PARA SULFATOS
50 ml deglicerina más 30 ml de HCl más 300 ml de agua destilada más 100 ml de etanol más 75 g de NaCl.
MATERIAL:
* 2 Matraces aforados de 100ml
* 1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
* 1 Pipeta graduada de 5ml.
* 1 Agitador magnético.
* 1 Colorímetro de Klett.
* 1 Piseta.
* 1 filtro azul #42
* 1 reloj con segundero
TECNICA:
* Se prepara una solución estándar de sulfatos(tomando de 1 a 5ml de la solución madre) y se afora hasta 100ml.
* Se vierte el contenido en un matraz Erlenmeyer y se agregan 5 ml de la solución acondicionadora y cristales de BaCl2 2H2O (tome el tiempo a partir de la adición de los cristales)
* Agitar durante 1 minuto.
* Pasado el minuto, se lleva al colorímetro de Klett, y se toman lecturas cada minuto durante 3 minutos.
* Setoma la lectura más alta para hacer los cálculos correspondientes.
* Para la alícuota del problema, seguir el mismo procedimiento.
OBSERVACIONES:
La muestra debe ser incolora y perfectamente transparente, ya que la existencia de coloración o turbidez puede provocar errores. A fin de obtener resultados reproducibles, es imprescindible mantener siempre el mismo orden de adición de reactivos ycontrolar rigurosamente el tiempo transcurrido entre la adición del cloruro de bario y la lectura de absorbancia. Normalmente bastan cuatro patrones para construir una recta de calibrado, pero en este caso se proponen 6.
La razón radican en que la dificultad para mantener el sulfato de bario en suspensión homogénea hacen que con frecuencia la lectura de absorbancia de alguna de las diluciones seaparte claramente del valor esperado; con solo cuatro patrones sería necesario prepararla de nuevo, mientras que con seis es posible rechazar este resultado y construir la recta con los restantes. Por la misma razón, es conveniente preparar varias diluciones de la muestra para la medida.
RESULTADOS:
TIEMPO | TURBIDEZ | ABSORBANCIA |
0 | 2 | 0.004 |
1 | 3 | 0.006 |
2 | 4 | 0.008 |
3 | 3 |0.006 |
8 | 20 | 0.04 |
13 | 8 | 0.016 |
18 | 16 | 0.032 |
23 | 15 | 0.03 |
28 | 2 | 0.004 |
33 | 10 | 0.02 |


CONCLUSIONES:
Los métodos ópticos de análisis cubren un amplio campo de aplicaciones dentro de las técnicas basados en la dispersión de radiación tenemos la turbidimetria. El cual es regularmente utilizada en control de calidad, pero gracias al avance de diversasmaquinarias, no es posible poder aplicar este método de análisis dentro de otras ramas científicas, ya sean salud o investigación. Esta técnica está basada generalmente en la formación de un precipitado, del cual se parte para el análisis. Permiten la descripción y análisis óptico una muestra. Y el uso de estas técnicas de investigación depende de las necesidades del investigador. Las diferencias entrelas dos técnicas son especifica y permiten el análisis desde dos campos de la óptica muy importante dentro de los laboratorios.
ACTIVIDADES:
* Definir los siguientes términos:
DISPERSIÓN TIPO RYLEIGH
La dispersión de Rayleigh (en honor a Lord Rayleigh) en la dispersión de la luz visible o cualquier otra radiación electromagnética por partículas mucho menores que la longitud de onda delos fotones dispersados.
Ocurre cuando la luz viaja por sólidos y líquidos transparentes, pero se ve con mayor frecuencia en los gases. La dispersión de Rayleigh de la luz solar en la atmosfera es la principal razón de que el cielo se distinga azul.
Si el tamaño de las partículas es mayor que la longitud de onda, la luz no se separa y todas las longitudes de onda no son dispersadas, como...