investigacion
Páginas: 4 (809 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
INTRODUCCION
Las propiedades generales de las soluciones incluyen la reducción de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presiónosmótica. Por lo común, a estas propiedades se les conoce como propiedades coligativas, o colectivas, porque están ligadas por su origen común. Las propiedades coligativas solo dependen del número demoléculas de soluto presente y no del tamaño de la masa molecular.
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si laspartículas son iones o moléculas.
Para electrolitos fuertes o débiles la concentración de partículas en solución es mayor que la concentración inicial del compuesto en cuestión, por lo tanto, al determinarexperimentalmente las propiedades coligativas de estos compuestos se observan desviaciones de las teóricas esperadas.
La diferencia entre la propiedad coligativas esperada y observada experimentalmentepara los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.
A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuestas chocan y se unenpor breves momentos. Mientras están unidas se comportan como una sola partícula llamada par iónico. El número de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculadorespecto del valor experimental.
Este fenómeno se observa en todas las propiedades coligativas de soluciones de electrolitos. Es decir para soluciones de electrolitos;
Pc calculado > Pcexperimental
Pe calculado
P vapor calculado> Presión de vapor experimental
Una medida del grado en que los electrolitos se disocianes el factor de Van’t Hoff. Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es un no electrolito).
I=Número real de...
Las propiedades generales de las soluciones incluyen la reducción de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presiónosmótica. Por lo común, a estas propiedades se les conoce como propiedades coligativas, o colectivas, porque están ligadas por su origen común. Las propiedades coligativas solo dependen del número demoléculas de soluto presente y no del tamaño de la masa molecular.
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si laspartículas son iones o moléculas.
Para electrolitos fuertes o débiles la concentración de partículas en solución es mayor que la concentración inicial del compuesto en cuestión, por lo tanto, al determinarexperimentalmente las propiedades coligativas de estos compuestos se observan desviaciones de las teóricas esperadas.
La diferencia entre la propiedad coligativas esperada y observada experimentalmentepara los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.
A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuestas chocan y se unenpor breves momentos. Mientras están unidas se comportan como una sola partícula llamada par iónico. El número de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculadorespecto del valor experimental.
Este fenómeno se observa en todas las propiedades coligativas de soluciones de electrolitos. Es decir para soluciones de electrolitos;
Pc calculado > Pcexperimental
Pe calculado
P vapor calculado> Presión de vapor experimental
Una medida del grado en que los electrolitos se disocianes el factor de Van’t Hoff. Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es un no electrolito).
I=Número real de...
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