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ELEMENTOS Y COMPUESTOS. TEORÍA ATÓMICA
1. Introducción
] Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos
(sustancias compuestas)
] Los elementos están formados por unsolo tipo de átomos , mientras que los
compuestos están formados por más de un tipo.
] Los cambios físicos no implican reorganización de los átomos que componen una sustancia; los cambios químicossí.
] Los elementos no se pueden descomponer por procedimientos químicos en otras
sustancias puras; los compuestos sí.
] La electrólisis (por la acción de una corriente eléctrica) y la descomposicióntérmica son procedimientos que permiten descomponer un compuesto en otras sustancias p uras.
Electrólisis del agua

H2O → H2 + O2

Descomposición térmica
del carbonato de calcio

CaCO3 → CO2+ CaO (cal)

] Cuando se unen sustancias puras, éstas pueden mezclarse, si las sustancias conservan su identidad y sus propiedades, o pueden combinarse y formar nuevas sustancias
(lo cual implicaun cambio químico).
] En una mezcla las sustancias pueden encontrarse en proporciones variables .
Sin embargo, en una combinación de sustancias para formar otra, lo hacen en
proporciones constantes.
2. Teoría atómica de Dalton
] Según el modelo de Dalton:
La

materia

está

formada

por pequeñas
partículas indivisibles, denominadas
átomos, inalterables en cualquier procesoquímico o físico.

Un elemento tiene todos sus átomos iguales.
Los átomos de distintos elementos, tienen distintas
propiedades y distinta masa.
Los compuestos químicos se originan por la unión
deátomos de diferentes elementos en una
relación constante.
John Dalton (1766 - 1844)

] El modelo atómico de Dalton no logra explicar los fenómenos eléctricos.

3. Modelo atómico de Thomson

J.J.Thomson (1856-1940)

] Thomson descubrió la existencia de partículas con carga negativa en la
materia.
] Su modelo supone que los átomos está n formados por partículas negativas (posteriormente...