investigador

PRACTICA Nº 10
INDICADORES A BASE DE PIGMENTOS NATURALES


RESUMEN

En la práctica realizada se tiene una antocianina neutra con un pH 7. Se agrega 1 ml de cada una de las muestras problema en un tubo de ensayo al cual se le añaden 20 gotas de antocianina y se observa la coloración que toma, según la escala de colores realizada por cada uno de los grupos según el pH asignado sedetermina en que pH se encuentran estas muestras teniendo como resultado una variación de colores diferentes en las sustancias.


PALABRAS CLAVE antocianinas, PH, ácidos, bases, indicador.


MARCO TEORICO

Las antocianinas son un gran grupo de colorantes naturales.
Las antocianinas siempre contienen una molécula de carbohidrato en su estructura.
http://www.cienciafacil.com/Videoph.html
Ácidosy bases
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos:
tienen un sabor ácido
dan un color característico a los indicadores.
reaccionan con los metales liberando hidrógeno
reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Lasbases:
tienen un sabor amargo
dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
tienen un tacto jabonoso.
A. Sustancias de origen natural con su respectivo pH
SUSTANCIA
pH
Vino
3.5
Tomates
4.2
Saliva (reposo)
6.6
Huevos frescos
7.8
Pasta de dientes
9.9

B. Formula estructural de la Antocianina


PREGUNTAS

Consulte cinco sustancias de origen naturalo común y su respectivo pH.
Consulte la fórmula estructural de la antocianina.
¿Con que otros productos naturales podría realizar una escala de pH?
Mencione ventajas y desventajas del método desarrollado.

ácidos y bases caseros
ácido o base

donde se encuentra
ácido acético
vinagre
ácido acetil salicílico
aspirina
ácido ascórbico
vitamina C
ácido cítrico
zumo de cítricos
ácidoclorhídrico
sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso
ácido sulfúrico
baterías de coches, corrosivo y peligroso
amoníaco (base)
limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base)
leche de magnesia (laxante y antiácido)
el pH ?
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (másácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.
pH que presentan algunas sustancias corrientes
sustancia


pH
jugos gástricos
2,0
limones
2,3
vinagre
2,9
refrescos
3,0
vino
3,5
naranjas
3,5
tomates
4,2
lluvia ácida
5,6
orina humana
6,0
leche de vaca
6,4
saliva (reposo)
6,6
agua pura
7,0
saliva (al comer)
7,2sangre humana
7,4
huevos frescos
7,8
agua de mar
8,0
disolución saturada
de bicarbonato de sodio
8,4
pasta de dientes
9,9
leche de magnesia
10,5
amoníaco casero
11,5
Indicador
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.
indicador extraido de repollo morado.
color que adquiere

medio en el que estárosado o rojo
ácido
azul oscuro
neutro
verde
básico





INTRODUCCION
la antiocianina vamos a observar ciertos cambios y transformaciones de color según el ph indicado a cada grupo para tener una escala de colores y posteriormente observar las sustancias problema en que escala se encuentran.





1. INTRODUCCION

Los pigmentos de plantas conocidos como antocianinas son losresponsables de muchos de los colores rojos, violetas, azules, vistos en hojas de las plantas. Las hojas rojas del otoño, la remolacha, lechuga o repollos rojos, flores de tulipán negro todas presentan antocianinas. Mientras que las clorofilas y los caratenoides se encuentran en los cloroplastos de las células de las plantas, las antocianinas se encuentran disueltas en el líquido celular...