investr EPORTE DE CICLOHEXANONAigacion
Páginas: 2 (415 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2013
REPORTE EXPERIMENTAL #5: Ciclohexanona
Profesores: García Ruíz María Cristina Mayela
Martínez Arellano Luis Antonio
Alumno: Plata Vázquez Pedro Gustavo
QUÍMICA
Grupo: 2401
Fecha de entrega:04/04/13
Objetivo: Comprender el concepto de oxidación y de reducción en Química Orgánica.
Obtener Ciclohexanona a partir de la oxidación del ciclohexanol con un blanqueador de uso
doméstico.Información previa:
En las reacciones orgánicas se define como la oxidación a la molécula que gana
oxígeno o pierde hidrógeno, y si una molécula pierde oxígeno o gana hidrógeno se dice
que ocurrió unareducción. Dentro de este tipo d oxidaciones se encuentran la de los
alcoholes, éstos pueden oxidarse en cetonas, aldehídos y ácidos carboxílicos,
empleando agentes oxidantes muy potentes, como elH2CrO4 (ácido crómico), o KMnO4
(permanganato de potasio), pero debido a su reactividad con los alcoholes primarios,
éstos se oxidan primeramente en aldehídos, pero si sigue el agente presentepueden
llegar a oxidarse hasta un ácido carboxílico. En un alcohol secundario la mayoría de las
oxidaciones producen cetonas, (producto deseado de la práctica) en condiciones
ácidas.
Observaciones:Se adicionaron perlas
de ebullición extra,
para controlar la
acción del calor, y no
se necesitó destilar,
ya que se obtuvo al
inicio el compuesto
esperado.
MECANISMO DE REACCIÓN
Oxidacióndel ciclohexanol
H
H
+
O
OH
+
O
H--OCOCH3
Cl
+ H2O + Na
-+
+ ClO Na
+-
OOCCH3
Rendimiento: 71.2 %
Formación de ciclohexanona
O
Cl
O
+
HResultados:
Punto de fusión: 66-69
+ CH COOH + NaCl
Na+ - OOCCH3
3
Conclusiones:
Identificación del grupo cetona
O
+
O
O
O
+H O
N
OH
H
H
+
C
+ HSO4-
:N+
N
H
S OH
O
O
+
-
H
N
+
O
H
O
+
O
N
H
N
+
-
O
H
N
N
HSO4-
+
O
O
N
+
N
N
O
N
H
+
O
O
H
H...
Profesores: García Ruíz María Cristina Mayela
Martínez Arellano Luis Antonio
Alumno: Plata Vázquez Pedro Gustavo
QUÍMICA
Grupo: 2401
Fecha de entrega:04/04/13
Objetivo: Comprender el concepto de oxidación y de reducción en Química Orgánica.
Obtener Ciclohexanona a partir de la oxidación del ciclohexanol con un blanqueador de uso
doméstico.Información previa:
En las reacciones orgánicas se define como la oxidación a la molécula que gana
oxígeno o pierde hidrógeno, y si una molécula pierde oxígeno o gana hidrógeno se dice
que ocurrió unareducción. Dentro de este tipo d oxidaciones se encuentran la de los
alcoholes, éstos pueden oxidarse en cetonas, aldehídos y ácidos carboxílicos,
empleando agentes oxidantes muy potentes, como elH2CrO4 (ácido crómico), o KMnO4
(permanganato de potasio), pero debido a su reactividad con los alcoholes primarios,
éstos se oxidan primeramente en aldehídos, pero si sigue el agente presentepueden
llegar a oxidarse hasta un ácido carboxílico. En un alcohol secundario la mayoría de las
oxidaciones producen cetonas, (producto deseado de la práctica) en condiciones
ácidas.
Observaciones:Se adicionaron perlas
de ebullición extra,
para controlar la
acción del calor, y no
se necesitó destilar,
ya que se obtuvo al
inicio el compuesto
esperado.
MECANISMO DE REACCIÓN
Oxidacióndel ciclohexanol
H
H
+
O
OH
+
O
H--OCOCH3
Cl
+ H2O + Na
-+
+ ClO Na
+-
OOCCH3
Rendimiento: 71.2 %
Formación de ciclohexanona
O
Cl
O
+
HResultados:
Punto de fusión: 66-69
+ CH COOH + NaCl
Na+ - OOCCH3
3
Conclusiones:
Identificación del grupo cetona
O
+
O
O
O
+H O
N
OH
H
H
+
C
+ HSO4-
:N+
N
H
S OH
O
O
+
-
H
N
+
O
H
O
+
O
N
H
N
+
-
O
H
N
N
HSO4-
+
O
O
N
+
N
N
O
N
H
+
O
O
H
H...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.