Invsetigacion 1

PROPIEDADES PERIODICA
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. 

La comprensión de esta periodicidad permitirá entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos de fusión, de ebullición, etc..)
Una propiedad química escualquier propiedad en que la materia cambia de composición.1 Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacenson compuestos químicos
Configuración electrónica
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina laspropiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
2.-CONFIGURACION ELECTRONICA.-  Los  electrones que posee un átomo ocupan diferentes posiciones alrededor del núcleo en:
a).- Niveles de energía
b).- Subniveles  de energía
a).-  NIVELES DE ENERGIA.- En 1913 Niels Bhor fue el que dio el concepto de niveles de energía  y dijo “Es la región en la nubeelectrónica donde se hallan los electrones girando en orbitas, sin ganar ni perder energía”.
 
Niveles
Letras
K
L
M
N
O
P
Q
R
Numero
Quántico
Principal(n)
1
2
3
4
5
6
7
8
 
 
                        K       L      M        N      O     P        Q         R        Energía Creciente
 
 
 
                          1    2      3         4       5      6         7        8         Energía Decreciente
 Nota.- Los niveles de energía se representan con letras mayúsculas y números. Cada nivel de energía aloja un número  determinado de electrones hasta el cuarto nivel se denomina regla de Rydberg
REGLA DE  RYDBERG.- “El máximo de electrones  que puede contener  un determinado  nivel  es igual al doble del cuadrado del numero cuantico secundario(n) contando a partir del mas  cercano al núcleo”Formula   :   2n2
NIVEL (n)
Regla de rydberg
N° Max de Electrones
K(1)
2 x 12
2
L(2)
2 x 22
8
M(3)
2 x 32
18
N(4)
2 x 42
32
O(5)
 
32
P(6)
 
18
Q(7)
 
8
R(8)
 
2
ORBITALES O  REEMPE.- Son regiones del espacio  en la nube electrónica  donde es máxima la probabilidad de encontrar un electrón. Como no se puede conocer  con exactitud la posición y trayectoria de os electrones, solo nos conformamos con teneruna idea  bastante aproximada de la          región espacio energético de manifestación probabilística electrónica
Región
Espacio
Energético
Manifestación
Probabilística
Electrónica

b).-SUBNIVELES DE ENERGIA.- Son regiones pequeñas donde se localizan los electrones. Se representa con las letras:  s,p,d,f
Se les denomina como numero cuantico secundario
 
 
 
s =  sharp (neto, nítido)   
p =principal
d = Difusa
f = Fundamental
Sub nivel
nombre
l
N° electrones
N° orbitales
N° orbitales
s
sharp
0
1  o 2
1
un orbital  s
p
principal
1
1,2,…6
2
tres orbitales p
d
difusa
2
1,2,…..10
3
Cinco orbitales d
f
fundamental
3
1,2…..14
4
Siete orbitales f
 
NUMEROS CUANTICOS

 
NUMEROS CUANTICOS.-  Se les conoce también como los parámetros quánticos. Caracterizan  al movimiento de los  electrones  enlas inmediaciones  del núcleo atómico.
Los parámetro quánticos son: n(Principal), l(Secundario) , m(magnético)  y   s (Spin)
1.- Numero quántico principal(n).- Determina el nivel energético principal del electrón. Nos da la idea de distancia entre electrón y núcleo. Tienen los siguientes valores enteros y positivos:
n= 1,2,3,4,5,6,7…..
A medida que aumenta  el numero quántico principal mas alto...